选修4-绪论-分子模型详解.ppt

* 有效碰撞模型 将H2 、O2混合，在室温条件下可以稳定存在数千年而不反应，但点燃后却立刻发生剧烈的爆鸣，转化成水。这说明了什么？ 从热力学的角度来看，化学反应的发生是分子间碰撞所引发的，但并不是所有的碰撞都能触发反应。 为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应?与哪些因 素有关系？ 问题： 有效碰撞： 能够导致分子中化学键断裂，引起化学反应的碰撞。 一个化学反应的速率大小，取决于单位时间内分子有效碰撞的次数。 发生有效碰撞的条件： 1）分子具有较高的能量。 2）分子在一定的方向上发生碰撞。 活化分子理论 活化分子： 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 有效碰撞次数与单位体积内反应物中活化分子的数目有关。 活化能： 非活化分子转化为活化分子需要吸收的能量。 化学反应活化能的大小决定了化学反应的难易。 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 逆反应的活化能 反应热 在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。 催 化 剂对速率的影响 怎样改变反应的活化能为来加快反应的速率？是何措施？ 能量 反应过程 生成物 反应物 反应热 E1 E2 活化分子 加了催化剂 没加催化剂 活化能越小，一般分子成为活化分子越容易，则反应条件越简单。 活化能越小，则单位体积中活化分子数越多，单位时间内的有效碰撞越多，反应速率越快。 化学反应的活化能高，活化分子的百分数低，则反应难； 若活化能低，活化分子的百分数高，则反应易。 *