选修4化学反应原理复习案含答案详解.doc

选修4 《化学反应原理》复习案 第一章化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 1．能够发生叫做活化分子，称做活化能。 2．我们用ΔH表示，其单位kJ/mol 。放热反应3．表示的关系的化学方程式，叫做。 。 ．由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4 →Ti 已知①C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝―393.5 kJ/mol ②2CO(g)+O2(g) ＝2CO2(g)ΔH＝―566 kJ/mol ③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(g)+O2(g) ΔH＝+141kJ/mol 则TiO2(s)+2Cl2(g) + 2C(s)＝TiCl4(g)+ 2CO(g)的ΔH＝ 。 反应TiCl4+2Mg＝2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是 。 参考答案 第一章 第一节 化学反应与能量的变化 ．—80 kJ/mol 防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2（或CO2、N2）作用 第二节 燃烧热 能源 1．1mol 纯物质完全燃烧放出热量，叫做该物质的燃烧热， 单位为kJ/mol ，通常可利用由实验测得。 能源就是，它包括化石燃料（、、 ）、、、、等。 能源、、、、．CO、CH4均为常见的可燃气体。 （1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为 。 （2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧的热化学方程式是 。 （3）120℃、101 kPa下，a mL由CO和CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。 ①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2位小数）。 ②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表示是 。 参考答案 第一章 第二节 燃烧热 能源 ．（1）1 : 4 （2）CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝―891.45 kJ/mol （3）①0.33 ② b≥ 第三节 化学反应热的计算 1840年，瑞士化学家盖斯通过大量实验证明，其反应热是的。 换句话说，化学反应的反应热只与有关，而与反应的无关。 这就是盖斯定律。 盖斯定律 ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 ② 加合法: 运用所给方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式 。 例3．为了提高煤热效率，同时减少煤燃烧时的环境污染，一般先将煤转化为洁净的燃料。将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转为洁净燃料的方法之一，主要化学反应为：C+H2O＝CO+H2，C(s)、CO(g)、H2(g)燃烧的热化学方程式分别为： C(s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH 1＝―393．5 kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH 2＝―242.0 kJ/mol CO(g) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH 3＝283.0kJ/mol根据盖斯定律可得下列循环图 试回答：（1）根据以上数据，请你写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程 。 比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(g)完全燃烧放出的热量 （填“多”或“少”）。请你判断ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3、ΔH 4之间的关系式 。 （4）甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以煤炭燃烧放出更多的热量”。 乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，与直接燃烧煤放出的热量一样多。” 仅从能量观点看，甲、乙两同学观点正确的是 ， 出现错误观点的原因是 。 第三节 化学反应热的计算 ．（1）C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) ΔH＝131.5kJ／mol （2）多 （3）ΔH 1＝ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4 （4）乙 甲同学忽略了煤与水蒸气反应是一个吸热反应