选择题精选训练20160507详解.doc

15-16高三化学选择题精选 题组一 7．下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②建筑使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的消毒剂有氯气和二氧化硫，两者都有强氧化性 ⑥Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理不同 A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①②④⑥ D．全部8．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA B．28gCO中所含的电子数为14NA C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA D．标准状况下，22.4L氦气的原子数为2NA9．下列说法不正确的是 A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．石墨可用作干电池的电极 C．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，因此SiO2是两性氧化物 D．可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢10．对于室温下pH=3的醋酸，下列叙述不正确的是 A．与等体积pH=11的NaOH混合后，pH﹤7 B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C．加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c(CH3COO-) ? c(H+)/c(CH3COOH)增大 D．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性减弱11．关于下列各装置图的设置中，不正确的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A．实验I： 检查装置的气密性 B．实验II：用NaOH标准溶液测定盐酸的浓度 C．实验III：制取并观察Fe(OH)2沉淀 D．实验IV：实验能证明非金属性：S＞C＞Si12．—种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是 A．　单核离子半径的大小顺序为：r(A)＞r(B) ＞r(C)B．　虚线相连的元素处于同一族 C．　B、C最高价氧化物的水化物可相互反应 D． A、B组成的化合物中不可能含有共价键 选项 事实 解释 A 用铝罐槽车储运浓硫酸 浓硫酸的强氧化性使铝钝化 B 用饱和NH4Cl溶液处理过的舞台布帘可防火 NH4Cl分解吸热，且分解产物能隔绝空气中的氧气 C 钠元素的焰色反应呈黄色 Na2O2是一种淡黄色的固体 D SO2能使溴水褪色 SO2具有还原性 13．下列对事实的解释不正确的是 题组二 7．2015年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦，她从中药 中分离出青蒿素应用于疟疾治疗。青蒿素的键-线结构简式如图。下 列关于青蒿素的说法不正确的是 　 A． 分子式为C15H22O5 　 B． 属于芳香族化合物 　 C． 可发生水解反应 　 D． 含有过氧键（－O－O－）有强氧化性 8．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2++ H2O2 +2H+ ＝2Fe3++ 2H2O ；2Fe3++ H2O2＝2Fe2++ O2↑+2H+ 下列说法中，不正确的是 A．在H2O2分解过程中，Fe2+是反应的催化剂[ B．在H2O2生产过程中，要严格避免混入?Fe2+XXK] C．来H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+强 D．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 9．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是 A．1mol乙烯分子中含有的共价键数目为4NA B．2L 0.5mol?L﹣1(NH4) 2SO4溶液中NH4+离子总数为2NA C．1mol FeBr2与足量氯气反应时，转移的电子数为3NA D．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA 10．X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是 A．M、N的简单离子半径： r（N-）＞r（M2﹣）B．气态氢化物的稳定性：M＞X C．X、Y形成的化合物中只有离子键 D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性 11．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是 物质 试剂 分离方法 ① KNO3（NaCl） 蒸馏水 降温结晶 ② CO2（HCl） 饱和Na2CO3溶液 洗气 ③ 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液 ④ Cl2（HCl） 饱和NaCl溶液 洗气 A．①③ B．①④ C．只有