醇-酚(一)(课件)详解.ppt

第三章烃的含氧衍生物 第一节　醇　酚 第一课时 阅读课本P48 1、什么是醇、什么是酚？它们有何异同? 2、醇是如何命名的？ 3、醇是如何分类？ 练习： 写出下列物之间转化的化学方程式，并注明反应条件。 CH3CH2Br CH3CH2OH C2H4 CH3CH2Br ↓ CH3CHO 探究活动 实验探究一：苯酚溶解性探究 实验探究二：苯酚与NaOH溶液作用 1. 弱酸性 苯酚与苯、甲苯的比较 ? ? ? ? 取一定量苯酚于试管中并加入适量蒸馏水（留下待用） 结 论 现 象 实 验 操 作 形成浑浊溶液 变澄清 常温下苯酚 在水中溶解 能力较小 温度升高溶解能力增大 再将试管放入热水中加热 若将上述试管放入冰冷中降温 变浑浊 苯酚在水中的溶解能力受温度影响较大 取上述溶液适量加入少量稀盐酸 结 论 实验现象 实验操作 变澄清 变浑浊 苯酚能与NaOH溶液反应 盐酸能与苯酚钠溶液反应 在浑浊的苯酚溶液滴加NaOH溶液 相关方程式见P教材53页 向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加过量的饱和溴水。 结 论 实验现象 实验操作 实验探究三：苯酚与浓溴水作用 出现白色沉淀 苯酚能与 溴水反应 相关方程式见P教材53页，该反应用于苯酚的定性检验和定量测定 结 论 实验现象 实验操作 实验探究四：苯酚与FeCl3溶液作用 溶液呈紫色 向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加几滴FeCl3溶液。 苯酚能与FeCl3溶液反应出现 颜色变化 三、苯酚的化学性质 NaOH + + H2O （俗称石炭酸） HCl + + NaCl CO2 + H2O + + NaHCO3 苯酚的酸性比碳酸还弱，但比HCO3-强。 + NaHCO3 + Na2CO3 → 3、比较下列物质在水中电离出H+的难易。 H2CO3 HCO3- H2O HCl C2H5OH C6H5OH CH3COOH HCl CH3COOH H2CO3 C6H5OH HCO3- H2O C2H5OH 4、如何设计实验证明酸性： CH3COOH ＞H2CO3 ＞C6H5OH 5、预测：液态的苯酚能与金属钠反应吗？ 2C6H5OH + 2Na 2C6H5ONa + H2↑ 〖实际应用〗 此反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。 2. 取代反应 + 3 Br2 + 3HBr 2,4,6---三溴苯酚（白色） （邻、对位取代） 3.显色反应 显色反应可检验苯酚的存在。反过来也可利用苯酚的这一性质检验Fe3+ 4.加成反应——与H2加成 5.氧化反应 放置时间较长的苯酚呈粉红色 +Fe3+ OH 6 [Fe(C6H5O)6]3- +6H+ 紫色溶液 —OH —OH 苯酚与乙醇的比较 苯环对羟基有较大的影响，使羟基上的氢更活泼而表现出酸性。 C2H5—OH O H 原因 结构上不同点 结构上相同点 溶液是否显酸性 显弱酸性 不显酸性 C2H5 在与醇相似的条件下，苯酚不能发生酯化反应。 苯酚 溴水 液溴 苯酚比苯、甲苯更易发生取代反应 羟基对苯环影响，使苯环上羟基的邻、对位上的氢原子变得活泼，更易被取代 结构上相同点 取代反应 结构上不同点 原 因 结 论 —OH CH3 甲苯 液溴 苯 结构决定性质 苯环影响羟基,使酚羟基中的氢能电离而显酸性;羟基影响苯环,使苯环上邻、对位的氢更活泼,所以苯酚的取代反应比苯、甲苯容易。 知识升华 基团相互影响 四、苯酚的用途 苯酚是一种重要的化工原料。 酚醛树脂 合成纤维 染 料 农 药 环境消毒 医药 苯 酚 小结： 练一练 1、现有A.苯 B.甲苯 C.乙烯 D.乙醇 E.苯酚 a.常温下能与NaOH溶液反应的是（ ） b.能与溴水反应的有（ ） c.能与金属钠反应放出氢气的有（ ） E C E D E 2、只用一试种剂把下列四种无色溶液鉴别开：苯酚、乙醇、NaOH、KSCN，现象分别怎样？ 现象 KSCN NaOH 乙醇 苯酚 物质 紫色液溶 无明显现象 红褐色沉淀 血红色溶液 * * A. C2H5OH 练一练： 判断下列物质中不属于醇类的是： OH CH2OH D. E. F. CH2 - OH CH2 - OH CH2 - OH CH2 - OH CH - O