酸碱课题一详解.ppt

浓硫酸稀释的正确操作 浓硫酸稀释的错误操作 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 3. 酸的化学性质 探究 酸的化学性质 （1） 如下图所示，在白色点滴板上进行实验， 并观察现象。 滴加紫色石蕊溶液 液滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红色 不变色 变红色 不变色 （2） 回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝ FeSO4＋H2↑ 1、生成物都是H2和盐 （3）铁锈的主要成分是Fe2O3 现 象 化学方程式 铁锈+ 稀盐硫酸 Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O 铁锈+ 稀硫酸 Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2O 讨论： ①上面反应的生成物有什么共同之处？ ②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？ 铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄 铁锈消失，铁钉 变得光亮， 无色溶液变黄 生成物是水和盐； 不能长时间浸在酸中，因为酸先与铁锈反应，继续与铁反应，造成金属制品的腐蚀。 （4）根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 ①酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色； ②通常活泼金属与酸溶液反应能生成该金属的化合物（盐）和氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物和水。 常见的碱 1．几种常见的碱 氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上， 要用大量的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里， 并用手轻轻触碰试管外壁 白色固体 表面潮湿并 逐渐溶解 容易吸收水分 发热 氢氧化钠溶于水放出热量 实验10-5 用镊子夹取3 小块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿）。 （1） 氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。 （2）与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。 1、为什么氢氧化钠要密封保存？ （物理变化） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠保存在玻璃试剂瓶，用橡胶塞。 利用氢氧化钠的吸水性，可做某些气体的干燥剂，干燥碱性和中性的气体 中性气体：H2 , O2 , N2 , CO CH4 碱性：NH3 2、如何检验氢氧化钠是否变质？写出有关的化学方程式 取少量固体放在试管中，加入少量稀盐酸，看是否有气泡产生。如果有气泡产生，则已变质。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 3、实验室检验二氧化碳用什么物质？吸收或除去CO2用什么溶液？ 用澄清石灰水检验CO2。 用氢氧化钠溶液吸收或除去CO2 氢氧化钠应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，就是利用这一反应原理。 课题1 常见的酸和碱 “酸” 对你来说一定不陌生。调味用食醋有酸味， 是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味， 是因为水果中含有各种果酸。“碱” 对你来说可能不如酸那样熟悉， 其实你也遇到过。石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。酸和碱是两类不同的物质。 资料卡片 “酸”“碱”的由来 “酸” 一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候， 有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下, 产生了酸。 “碱” 一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中， 利用灰汁洗浴、印染等。 知识点一、酸、碱与指示剂作用 我们曾经做过二氧化碳与水反应的实验，在这个实验中，反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变成了红色。 酸碱指示剂 石蕊溶液 酚酞溶液 简称指示剂 实验10-1 将8 支试管分成两组，每组的4 支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。 加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后 的颜色变化 白 醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液 遇酸变成红色 变红色 不变色 变红色 不变色