金属的化学性质(2014.11)详解.ppt

* 铜在空气中加热 镁在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 化学方程式 实验现象 实验 红色固体变为黑色 剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成白色固体 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 加热 2Cu＋O2＝2CuO 点燃 2Mg＋O2＝2MgO 点燃 3Fe+2O2＝Fe3O4 一、金属与氧气的反应 用坩埚钳夹持铺有铝粉的滤纸，在酒精灯上点燃，迅速伸入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。 化学方程式 实验现象 实验步骤 剧烈燃烧, 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3 点燃 问题2：对比镁、铁、铝分别与氧气反应的实验现象，分析一下可能有哪些原因导致这三种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？ 金属本身的性质；氧气的浓度；金属与氧气的接触面积（金属的粉碎程度）；温度… 问题1： 四种金属与氧气反应的共同特征？ 金属 + 氧气 → 金属氧化物 探究任务： 1、探究铁、铜、铝三种金属能否与酸反应； 2、比较不同金属与酸反应的剧烈程度。 实验用品：铁条、铜条、铝条、稀盐酸、稀硫酸、 试管、砂纸、注射器 二、金属与酸的反应 1、通过实验比较金属本身性质差异对实验现象的影响，应控制哪些条件保持相同？ 2、请你设计铁、铜、铝和酸反应的实验步骤。 1、可控制的变量有：金属的表面积、金属的纯度和用量、同一种酸的体积和浓度、反应的温度等 实验步骤： 1、用注射器分别取5mL稀盐酸或稀硫酸于三支试管中。 2、向三支试管中分别放入铁条、铜条、铝条。 3、观察并记录实验现象。 二、金属与酸的反应 稀硫酸 铝 铜 铁 稀盐酸 无明显现象 气泡快速冒出 气泡缓慢冒出，溶液变成浅绿色 现象 能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属有 ，写出有关反应的化学方程式。 2、比较三种金属与稀盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，由易到难的顺序是 。 气泡缓慢冒出，溶液变成浅绿色 无明显现象 气泡快速冒出 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 实验结论： 1、 铁和铝 铝、铁、铜 Ca K Na Mg Zn Sn Pb Hg Ag Pt Au 常见金属在溶液中的活动性顺序为： 金属活动性由强逐渐减弱 Al Fe (H) Cu 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 思考： 根据金属活动性顺序，你能获得哪些信息？ ①.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 ②.在金属的活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。 人体血液中缺少亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市场上销售的某种麦片中含有微量的颗粒极小的铁粉，长期服用可以医治缺铁性贫血，为什么？ 观察下列反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑ 单质 单质 化合物 化合物 置换反应： 是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 小试牛刀: 判断下列反应分别属于哪种基本反应类型？ 1、2Mg+O2 = 2MgO 点燃 4、Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2 ↑ 2、2H2O2 = 2H2O+O2↑ MnO2 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 ? 3、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 化学反应的四种基本类型 2.金属活动性顺序 3.置换反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 1.金属的化学性质 （1）金属+氧气→金属氧化物 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （氢前）（稀盐酸/稀硫酸） 金属活动性顺序的意义 1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化，但氧化铝具有保护 内部铝的作用 D *