钠及其化合物2报告.ppt

　钠及其化合物 复习巩固： 写出下列反应的化学方程式并分析现象。 （1）过量的钠加入到盐酸中。 （2）钠加入到FeCl3溶液中。 （3）钠加入到NH4Cl溶液中。 （4）过氧化钠加入到CuSO4溶液中。 （5）过氧化钠加入到饱和NaCl溶液中。 思考交流 　等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度有什么关系？ 规律总结 2.有关Na2O2与CO2、H2O反应的计算　 （1）Na2O与Na2O2物质的量相等时，所得NaOH相等，同时消耗的水也相等，溶剂也相等，故二者物质的量浓度、质量分数均相等。 　巩固练习： 1.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 (　　) A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙 思考练习： 1.使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(标准状况下)，这4.48 L气体的质量为( ) A．8.8 g　　　　　　　　　B．6.4 g C．8.2 g D．6.2 g 2．200 ℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为(　　) A．5.8　　　　 B．11.6 C．23.2 D．46.4 规律总结 2.有关Na2O2与CO2、H2O反应的计算　 （2）气体体积关系——气体体积差量法。 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　气体体积差ΔV 2 1 1 2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2　气体体积差ΔV 2 1 1 由此可见，气体体积关系：CO2和水蒸气的混合气体或单一气体通过足量Na2O2时，气体的体积变为原来的1/2，即为生成O2的体积。ΔV＝1/2V(CO2)＝V(O2)，ΔV＝1/2V(H2O)＝V(O2)。 （3）固体质量关系——固体质量差量法。 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　固体质量差Δm 156 g 212 g　　212 g－156 g＝56 g 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　固体质量差Δm 156 g 60 g　　160 g－156 g＝4 g 由此可见，每有2molCO2参与反应，固体增重为56g，相当于2molCO的质量；每有2 mol H2O参与反应，固体增重为4g，相当于2molH2的质量。即CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应，固体增重分别相当于等物质的量的CO、H2的质量。 自我诊断 1. 用化学方程式表示下列物质之间的变化： 考点三：钠的重要化合物 一、氢氧化钠（NaOH） 俗称 。 1.主要物理性质 白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于 水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。 烧碱、火碱、苛性钠 2.主要化学性质 为一元强碱，具有碱的通性。 (1)NaOH溶于水后完全电离，能与酸碱指示剂或试 纸作用。 (2)与酸发生中和反应：如HCl等。 反应方程式分别为： 。 HCl+NaOH NaCl+H2O (3)与两性物质反应：如Al、Al2O3、Al(OH)3等。Al 与NaOH溶液反应的方程式为： (4)与盐发生复分解反应：如 、Cu2+ 等。 NH4Cl与溶液共热的方程式为： NH4Cl + NaOH==NH3↑+NaCl+H2O 、 、 、 2Al+2NaOH+6H2O 2NaAlO2+3H2↑+3H2O 碳酸钠和碳酸氢钠的十大差异 Na2CO3俗名纯碱、苏打、洗涤碱、天然碱等；NaHCO3俗名小苏打。 二者均易溶于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3。 二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3。水解原理应用：泡沫灭火剂、去油污等。 1.俗名差异： 2.溶解性差异： 3.水解程度差异： 一般，碳酸钠溶液的pH为12左右，而碳酸氢钠溶液的pH为8左右 四、钠盐 Na2CO3很稳定(结晶Na2CO3 ·10H2O风化 )，一般不分