钠的氧化物报告.ppt

* 钠的氧化物 实验： 把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？振荡后又有什么现象？ 结 论 现 象 ①木条复燃； ②试管外壁发热； ③溶液变红色； ④振荡后溶液变成无色。 有氧气生成 反应放热 有碱生成 有漂白性 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑ 失去2×e-, 得到2×e-, 钠的氧化物 Na2O2 + 2H2O 2NaOH + H2O2 H2O2 H2O + O H2O2 H2O + O 2H2O2 2H2O + O2↑ 总反应： 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑ 钠的氧化物 钠的氧化物 2Na2O2 + 2CO 2 2Na2CO3 + O2 失去2×e-, 得到2×e-, 2Na2O2 + 2CO 2 2Na2CO3 + O2 156g 212g 44.8L 22.4L △m 56g △V 22.4L 钠的氧化物 物质分类 构成离子 氧的化合价 颜色状态 Na2O2 Na2O 白色固体 淡黄色固体 -2 -1 Na+、O2- Na+、O22- 碱性氧化物 过氧化物 钠的氧化物 用途 特性 与HCl反应 与CO2反应 与水反应 Na2O2 Na2O Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl== NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl== 4NaCl+2H2O+O2↑ 强氧化性、漂白性 制氢氧化钠、用途少 杀菌,消毒,漂白剂,供氧剂 习题精选 1.向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象是（ ） A．溶液仍为紫色 B．溶液变为蓝色 C．最终溶液褪色，而无其它现象 D．溶液有气泡产生，溶液最终变为无色 判断Na2O2投入CuCl2溶液后所得的主要产物 D 习题精选 2.已知碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水。2molNaHCO3与2molNa2O2的混合物放在密闭容器内加热，最终剩余物质是(　　) A．Na2CO3　　 B．Na2CO3和NaOH C．Na2CO3 和Na2O2 D．Na2CO3 和Na2O2和NaOH A 3.把4.48LCO2通过一定质量的固体过氧化钠后，收集 到3.36L气体（标况），则3.36L气体的质量为（ ） A、3.8g B、5.6g C、4.8g D、6.0g 习题精选 D *