铝及其化合物的复习报告.ppt

　本考点的常见命题方向有： 1．有关铝的性质及用途的正误判断 2．有关铝与酸、碱反应的计算 2．物理性质及用途 3.化学性质 思考：为什么加热打磨后的铝箔，熔化而不滴落？体现了铝的哪些性质？ 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ① 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ① ②______________________ ③ ④铝与氢氧化钠的反应 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ⑤__________________________________________ ⑤__________________________________________ 4．制备： 【互动思考】 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 (　　) (2)足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气 (　　) (3)工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝 (　　) (4)在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化 (　　) (5)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式 (　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× 2．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题： (1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？ (2)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？ 答案　铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。 (3)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？ 答案　不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e－，化合价升高为＋3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。 (4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。 1．(2013·山东理综，9)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 (　　)。 A．氢氧化钠溶液　 B．稀硫酸 C．盐酸　 D．稀硝酸 解析　A项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，1 mol Al消耗1 mol NaOH；B项，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，1 mol Al消耗1.5 mol H2SO4；C项，2Al＋6HCl ===2AlCl3＋3H2↑，1 mol Al消耗3 mol HCl；D项，Al和稀硝酸反应不放H2。综上所述，符合题意的是A项。 答案　A 答案　A 1．下列关于铝的叙述中正确的是 (　　)。 A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长 B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属 C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层 D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆 2．(2014·长春调研)a g镁铝合金投入x mL 2 mol·L－1的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a＋1.7)g，则下列说法不正确的是 (　　)。 A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA B．沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 C．x＝2y D．a的取值范围为0.9a1.2 3．一块表面被氧化的铝分成两等份，若向其中一份中滴加1 mol·L－1 的NaOH溶液，向另一份中滴加x mol·L－1的稀盐酸，产生氢气的物质的量与所加NaOH溶液、稀盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 (　　)。 A．该铝块的总质量为8.46 g B．a＝260 C．b＝780 D．该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为3∶20 答案　A 1．氧化铝 (1)物理性质：_______色固体，______溶于水，有很高的________。 (2)化学性质 2．氢氧化铝 (1)物理性质 ______色胶状不溶于水的固体，有较强的______性。 (2)化学性质 ① ②Al(OH)3的电离 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： Ⅰ.____________________