(人教版化学必修二教学案.doc

第一章 第一节 元素周期表（第一课时） 主备人：王永平 备课时间：09年1月5日 授课人：_______________ 授课时间：___________ 学习目标：1、掌握元素周期表的结构 2、理解原子结构与元素周期表的关系 学情分析： 一、元素周期表 （一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有　　　个横行，每一横行称为一个　　　　　， 故元素周期表共有　　个周期 ①周期序数与电子层数的关系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②周期的分类 元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。元素周期表中，我们把 A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2 已知a为A族元素，b为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是 A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10 3、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于 A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族 、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为 A.C、N、Si B.N、P、O C.N、O、S D.C、Si、S 当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。 7、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题： (1)X元素形成单质的分子式是__________； (2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式 (3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。 疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） Li＋O2 Na＋O2K+O2______________________________________ K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。 2、与水的反应 K＋H2O Rb＋H2O除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。 == 2MOH＋H２↑ 碱性: 思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？ ________________________________________________________________________ （二）碱金属的物理性质的比较 相似性：_______________________________________________________________ 递变性：_______________________________________________________________ （三）卤素单质的物理性质 颜色:_______________ 状态：________________ 密度：___________________ 熔沸点:_______________ 在水中的溶解性：___________________ （四）卤素的化学性质： 1、卤素单质与氢气的反应 卤素和H2的反应可用通式H2＋X2 = 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。 2、卤素单质间相互置换反应： Cl2＋ NaBr = ____________________ Cl2＋ Br- =_____________________ Cl2＋ KI = _______________________________________ Cl2＋ I－ =_____________________ 注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应： 2F2＋ 2H2O = 4HF + O2 板书设计： 课后回顾： 1、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和