阜康一中高二选三第一次月考试卷报告.doc

阜康市第一中学2015-2016学年第二学期 高二年级第一次月考化学试卷 考试时间：100分钟 分值：100分 出卷教师：闫惠源 审核教师：王新奇 试卷范围：选修三 第一、选择题1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是(　　) A．基态Mg原子的核外电子排布图：B．过氧化氢电子式：H＋[ ]2－H＋ C．As原子的简化电子排布式为：[Ar]4s24p3 D．原子核内有10个中子的氧原子：O 2．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是(　　) A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C．它可与H2生成液态化合物 D．其电子排布图为： ．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　) A．K、Na、Li B．C、N、O C．Cl、S、P D．Al、Mg、Na ．下列各组元素按电负性大小排列正确的是(　　) A．FNO B．OClF C．AsPH D．ClSAs ．．．已知元素X、Y同周期，且电负性XY，下列说法错误的是(　　) A．X的原子序数一定大于YB．第一电离能Y一定小于X C．X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价 D．气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY ．在最外层电子排布为：①3s23p5；②2s22p2；③3s23p4；④3s23p3的几种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是(　　) A．②③④①　　　　　　　B．①③④②C．②④③① D．①②③④ 9．10．下列各元素，最易形成离子化合物的是(　　) ①第三周期第一电离能最小的元素　②外围电子构型为2s22p6的原子　③2p为半满的元素　④电负性最大的元素 A．①②　　　B．③④ C．②③　　　D．①④ 1．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　) A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性 D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 1．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是(　　) A．两种原子的电子层上全部都是s电子 B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子 ．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　) A．原子半径：ABCDB．原子序数：dcba C．离子半径：CDBAD．元素的第一电离能：ABDC 4．下列各组粒子，半径大小比较中错误的是(　　) A．KNaLi　　　　 B．Na＋Mg2＋Al3＋ C．Mg2＋Na＋F－　 D．Cl－F－F ．下列说法中正确的是(　　) A．第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有元素中，氟的电负性最大D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子 ．(　　) A．B．C．D．．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　) I1 I2 I3 I4 …… R 740 1 500 7 700 10 500 ①R的最高正价为＋3价　②R元素位于元素周期表中第ⅡA族　③R元素第一电离能大于同周期相邻元素　④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 A．①②　 B．②③C．③④　 D．①④ 18．19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列叙述正确的是(　　) A．X、Y元素的金属性XY B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 ．下列说法错误的是(　　) A．ns电子的能量不一定高于(n～1)p电子的能量 B．6C的2p违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 二、非选择题Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn＋2Y的离子结构示意图：______