阿伏伽德罗定律报告.ppt

1．定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，可总结为“三同”推“一同”．适应对象为气体． 3．几点说明 (1)阿伏加德罗定律的推论不可死记硬背，要在理解的基础上分析． (2)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)，对固体、液体不适用． (3)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例． [例题2]　在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　　) A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 点拨：对阿伏加德罗定律应用要熟练掌握，同时要注意题目给出的条件． 解析：同温同压下甲的密度大于乙的密度，说明甲的相对分子质量大，所以在等质量的前提下，甲的物质的量少，甲的分子数少，故A、D错误B正确；同温同压下气体的摩尔体积相等，C错误 . 答案：B 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 (　　) A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等 解析：A项中因12C18O和14N2两种气体，同物质的量的原子数相同，但因两者的摩尔质量不同，所以等质量的两种上述气体的原子数不等，A错；B项中若原子数相等时则分子数也相等，两者的原子数相等，但中子数前者大于后者，B错；C项中等温、等压条件下，若等分子数，则体积相等，C正确；D项中若体积相等，密度前者大于后者，D错． 答案：C 某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验．操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量．数据见下表(已换算成标准状况下的数值). 气体 烧瓶和气体的总质量(g) A 48.4082 B 48.4082 C 48.4082 D 48.3822 E 48.4342 F 48.8762 已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量为48.4212 g，空气的平均相对分子质量为29.A、B、C、D、E、F是中学常见的气体． (1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)______________ . (2)E的相对分子质量是________． (3)实验室制取少量D的化学方程式是____________________． (4)A、B、C可能的化学式是________． 答案：(1)SO2　(2)30　(3)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑　(4)N2、CO、C2H4 1．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 (　　) A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D．一定温度下，1 L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH物质的量不同 B项中氧元素由－1价升高到0价，故每生成32 g氧气(即1 mol)转移电子为2NA，正确；标准状况下，分子数为NA(即1 mol)的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，因二者摩尔质量均为28 g/mol，所以1 mol混合气体的质量为28 g，正确；D项中虽然两溶液中NH4Cl的物质的量均为0.5 mol，但二者的浓度不同，NH 水解的程度不同，所以NH的物质的量不同，正确． 答案：A 2．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 (　　) A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等 解析：根据m＝ρ×V，由题目告诉的条件可知，O2和O3气体的质量相等，但O2的摩尔质量小于O3的摩尔质量，故O2的物质的量大于O3的物质的量，所以A、B、C均错误．因二者的质量相等，而O2与O3均由氧原子构成，所以两种气体的氧原子数目相等，D正确． 答案：D 3．(2010·山东烟台模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是 (　　) A．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 NA B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA D．标准状况下，22.