陈小燕HXBXI004气体摩尔体积报告.ppt

气体摩尔体积 1．知道气体摩尔体积的含义。 1 2．知道气体体积与物质的量、 气体摩尔体积的关系，并能进行简单的计算 2 学习目标 1、复习： 2、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，那么1mol物质的体积，我们如何求算？ V=m/ρ 物质的量 (n) 微粒数 (N) ÷NA 物质的质量(m) ÷M 一、物质体积的影响因素 小组交流讨论，完成课本P13科学探究 自行总结出物质体积的影响因素 1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积 名称 状态 密 度(g/L) 质量(g) 体积(L) O2 气体 1.429 32.000 H2 气体 0.0899 2.016 22.42 22.39 在相同的温度和压强下， 粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 一、物质体积的影响因素 1mol固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体积 物质 状态 密度(g/ml) 质量 体积(ml) Fe 固体 7.86 55.85 Al 固体 2.7 27.00 H2O 液体 0.998 18.02 H2SO4 液体 1.83 98.00 7.10 10 18.06 53.55 结论：在相同状态下,1mol不同的固态或液态物质，体积 。 不同 粒子数目 粒子大小 粒子间距 固、液体 气体 ? ? 决定物质体积大小的主要因素 温度 压强 ? ? 阅读课本P14 一、物质体积的影响因素 针对练习 1.气体摩尔体积在同温同压下相等的本质原因 是在同温同压下（ ） A.气体体积的大小只随分子数变化 B.不同气体分子的大小几乎相等 C.不同气体分子间的平均距离几乎相等 D.气体分子的平均距离与分子本身大小成正比 C 1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 3.公式: Vm =V/n 2.单位: L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol 。 二、气体摩尔体积 Vm 4.影响因素: 温度和压强 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L 。 5.标况下的气体摩尔体积： 即标况下的气体摩尔体积是22.4 L/mol 理解要点: 条件：标准状况(STP) 0℃、 1.01×105 Pa 对象：任何气体 物质的量：1mol 结论 体积约为22.4L 注意： １摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。 （练习）判断下列说法是否正确？ A. 标准状况下,1 mol任何物质的体积都为22.4L. B. 1 mol气体的体积约为22.4L. C. 1 mol N2和1 molO2体积相同. D. 在标准状况下,1 molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L. 1、B 2、D 【例1】D 【例2】D 导学稿P1【预习自测】 导学稿P1【合作探究】 归纳小结 气体摩尔体积解题方法 抓“两看”，突破陷阱 ①看“气体”是否处于 标准状况下 ； ②看“标准状况”下，物质是否为 气态 （如H2O、CCl4 、SO3、己烷、苯等在标准状况下不是气体） 导学稿P2【当堂检测】 1.C 2.C 3.B 4.C 5.B 6. 9.2g氮的氧化物NOx中含氮原子数为0.2mol，则NOx的摩尔质量为_46_ g·mol-1 _______，x的数值 为___2_______,此质量的NOx在标准状况下的体积约为_4.48_________L 7. 4.8?g?O2和0.2?mol?CO2，它们的物质的量之比是__3:4__________，质量比是____6:11____?????，在同温同压下体积比是___3:4___ 例题：标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ，相对分子质量为 。 n = V Vm 解： = 0 . 112 L 22 . 4 L · mol －1 = 0 . 005 mol n = m / M M = 0 . 14 g 0 . 005 mol = 28 g / mol “见量化摩” [讨论] 在一定温度和压强下,一定是标准状况吗？ 1mol不同的气体在一定温度和压强下体积是 否相同？ 在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（ ）； 相同 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 三、阿伏加德罗定律 (称“四同定律”或“三同定一同”) 四、阿伏加德罗定律推论 1. 同温同压下，气