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难溶电解质的电解平衡8-4报告
2.8 8.3 4.7 完全沉淀时 1.5 6.3 3.4 开始沉淀时 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 课时作业(二十七) 0.001 0.560 0.011 0.050 0.439 HCO Cl－ Ca2＋ Mg2＋ Na＋ 模拟海水中的 离子浓度/mol·L－1 与名师对话 高考总复习 · 课标版 · 化学 课时作业 考点互动探究 基础知识回顾 沉淀溶解平衡是新考纲增设的考点，今后主要以选择题或填空题形式考查沉淀的溶度积以及沉淀的生成、溶解和转化，分值将会有所增加。 难溶电解质的溶解平衡在高考中分值占10%左右，多以选择题和填空题或综合计算题的形式出现，难度相对较大，对难溶电解质溶度积常数的含义及应用知识考查，成为新课标试卷中不可缺少的部分。如2013年江苏单科14题，北京理综10题，新课标Ⅰ11题等。 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2．了解难溶电解质的沉淀转化的本质。 命题趋势 考情分析 考纲要求 ＝ 幂之积 [c(Mn＋)]m[c(Nm－)]n 温度 溶解度 更小 不变 减小 逆向 通入HCl 不变 减小 正向 加入Na2S 不变 增大 逆向 加入少量的AgNO3 增大 增大 正向 升高温度 Ksp c(Ag＋) 移动方向 外界条件
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