原子核外电子排布和元素周期律资料.ppt

专题1 微观结构与物质的多样性 第一单元原子核外电子 排布与元素周期律 核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 【回忆】 什么是原子？原子由哪些粒子构成？ 质子：带一个单位的正电荷 中子：不带电 原子核 核外电子：带一个单位的负电荷 原子 K层 L层 M层 核电荷数 第1层 第2层 第3层 2 8 2 ＋12 电子层 各电子层排布的电子数 镁原子结构示意图 研究发现，含多个电子的原子中，电子运动的主要区域离核有远有近，在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，即电子在原子核外是分层排布的。 1.电子层： 原子核外电子运动的不同区域 电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7 符 号 K L M N O P Q 离核 距离 由 近 到 远 由 低 到 高 电子 能量 由内到外，能量逐渐升高 Q P O N M L K 7 6 5 4 3 2 1 电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核近（能量低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里 电子按能量高低在核外分层排布 H氢 He氦 Li锂 Be铍 B硼 C碳 N氮 O氧 F氟 Ne氖 Na钠 Mg镁 Al铝 Si硅 P磷 S硫 Cl氯 Ar氩 K 各层最多电子数 8 8 18 32 18 8 2 Rn 氡 86 8 8 18 18 8 2 Xe 氙 54 8 8 18 8 2 Kr 氪 36 8 8 8 2 Ar 氩 18 8 8 2 Ne 氖 10 2 2 He 氦 2 最外层电子数 P O N M L 各电子层的电子数 元素符号 元素名称 核电荷数 2 8 18 32 50 2n2 稀有气体元素原子电子层排布 能量最低 2n2 8 2 18 32 2.核外电子排布规律 电子总是尽先排布在________的电子层里；各电子层最多能容纳_____个电子； 最外电子层最多只能容纳__个电子(K层为最外层时，最多只能容纳__个电子)；次外层最多不超过___个电子，倒数第三层最多不超过___个电子。 3.核外电子排布的周期性 (1)同一行自左到右，电子层数不变，最外层电子数增加 (2)同一列自上而下，电子层数增加，最外层电子数不变 4.原子半径大小的周期性 (1)同一行自左到右,电子层数不变,最外层电子数增加,原子半径减小 (2)同一列自上而下,最外层电子数不变,电子层数增加,原子半径增大 4.原子半径大小的周期性规律 (3)同种元素的原子半径小于其阴离子半径；大于其阳离子半径，且正电荷越大半径越小。如：r(Fe)＞r(Fe2+) ＞r(Fe3+); r(O)＜r(O2-) 4.元素化合价变化的周期性 元素的主要化合价随着原子序数的变化如何 0 +7 -1 +6 -2 +5 -3 +4 -4 +3 +2 +1 Ar Cl S P Si Al Mg Na 18 17 16 15 14 13 12 11 -1 -2 0 +5 -3 +4 -4 +3 +2 +1 Ne F O N C B Be Li 10 9 8 7 6 5 4 3 0 +1 He H 2 1 (1)最高正价=最外层电子数 (2)最低负价=最外层电子数-8 (3)O、F无正价 (4)金属无负价 4.元素化合价变化的周期性 ①比较金属与水（酸）置换出H2难易； ②比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱； ③能否从化合物中置换出另一种金属。 a.比较与氢气生成气态氢化物难易和稳定性； b.比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱； c.能否从化合物中置换出另一种非金属单质。 如何设计实验证明三者金属性强弱？ Na Mg Al Si P S Cl 如何设计实验证明四者非金属性强弱？ 5.元素(非)金属性强弱判断依据 金属性 碱性 与酸 与水 Al Mg Na 冷水，剧烈 酚酞变红 沸水，迅速 酚酞变浅红 沸水,缓慢 难变红 剧烈,发烫 迅速,发烫 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性 强 弱 5.元素金属性变化的规律 非金属性 对应酸 最高价氧化物 氢化物 稳定性 与H2反 应条件 Cl S P Si 高温 磷蒸气 加热 点燃或光照 不