专题二十一水溶液中的离子平衡之盐类水解(教师版)..doc

一、考纲要求 1．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 二、教材导读 选修4P54——P60 三、知识梳理 （一）盐类水解的概念和实质 定义 在溶液中盐电离出来的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 实质 弱酸根阴离子结合水电离出来的H+或弱碱阳离子结合水电离出来的OH—，破坏水的电离平衡，促进水的电离。 条件 ①盐必须溶于水。 ②必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。 特征 ①可逆：盐类的水解是中和反应的逆反应。 ②微弱：强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解反应程度一般都较小，因此水解方程式中生成物一般不写“↓”和“↑”，不写成分解产物的形式，如H2CO3不写为CO2和H2O。 ③吸热反应。 （二）盐类水解的类型和规律: 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 实例 是否水解 水解离子 溶液酸碱性 pH 规律： 难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；（水解的条件） 谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；（水解的粒子） 谁强显谁性，都强显中性，弱弱具体定；（水解的结果） 越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。（水解的程度） （三）盐类水解的表示方法 1、一般模式 用化学方程式表示：盐+水酸+碱 用离子方程式表示：盐的离子+水弱酸（或弱碱）+ OH—（或H+） 2、分项分析 一元强酸弱碱盐或一元强碱弱酸盐 CH3COO—+H2O CH3COOH+ OH— NH4++ H2ONH3·H2O+ H+ 多元强酸弱碱盐（正盐） 由于多元弱酸的电离是分步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分步进行的 CO32—+H2O HCO3—+ OH— HCO3—+H2OH2CO3+ OH— 多元弱酸根离子的第一步水解程度远大于第二步，溶液酸碱性主要由第一步水解决定。 多元弱碱强酸盐 虽然多元弱碱的金属阳离子是分步水解的，但书写时按“一步到位”写总的水解离子方程式。 Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ 多元弱酸的酸式盐 既电离又水解如NaHCO3溶液 HCO3—+H2OH2CO3+ OH—（水解） HCO3—CO32—+ H+（电离） 弱酸的铵盐 弱酸根离子与NH4+离子发生水解，分别结合水电离的H+和OH-，其水解互相促进而使水解程度增大，但其水解程度仍然很小，离子间可以大量共存，水解方程式仍用“”表示，不标示“↓”和“↑”，不稳定产物也忽略其分解。如CH3COONH4溶液： CH3COO—+ NH4++H2O CH3COOH+ NH3·H2O 完全双水解 某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子在一起都发生水解，相互促进对方的水解，使两种离子的水解完全，这样的水解称为完全（彻底）的双水解。此类反应的离子方程式用“=”，并表示“↓”和“↑”。 写此类离子方程式时，一般要根据水解特征，水解生成的酸和碱的特点确定反应物和生成物，以离子的电荷守恒和质量守恒相结合的方法进行配平。如： 2Al3++3CO32—+ 3H2O =2 Al(OH)3↓+3 CO2↑ Al3++ 3HCO3—= Al(OH)3↓+3 CO2↑（泡沫灭火器的反应原理） Al3++3 AlO2—+6H2O = 4Al(OH)3↓[制Al(OH)3的途径] 2Al3++3S2—+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑（Al2S3遇水分解，不能在溶液中制取） 常见的能发生完全双水解反应的离子组合： Al3+和CO32—、HCO3—、S2—、HS—、AlO2—，Fe3+和CO32—、HCO3—等。 （四）影响水解平衡的因素 内因 是盐本身的性质。组成盐的酸根越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。 以强碱弱酸盐为例：对应的酸越弱→酸越难电离→酸根离子与H+的结合能力越强→水解后OH-浓度越大→碱性越强→pH越大。 如：同浓度的苯酚钠、碳酸钠、碳酸氢钠的pH由小到大的顺序为： 。 外因 温度 水解过程吸热，所以温度越高水解程度越大。 浓度 盐溶液越稀，水解程度越大。（盐的浓度大，水解程度小，但其溶液的酸性或碱性比稀溶液的酸性或碱性强） 溶液的酸碱性 向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解；向盐溶液中加入OH—，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。 分析不同条件对CH3COONa水解平衡的影响 c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-) c(H+) pH 水解程度 升温 减小 增大 增大 减小 增大 增大 加水 减小 减小 减小 增大 减小 增大 加冰醋酸 增大 增大 减小 增大 减小 减小 加醋酸钠（s） 增大 增大 增大 减小 增大 减