专题五　化学反应中的能量变化..doc

专题限时集训(五)　[专题五　化学反应中的能量变化](时间：40分钟)1．根据以下3个热化学方程式：(g)＋3O(g)===2SO2(g)＋2H(l)　＝－－1(g)＋O(g)===2S(s)＋2HO(l)　＝－－1(g)＋O(g)===2S(s)＋2H(g)　＝－－1(、b、c均为正数)对、b、c三者大小关系的判断正确的是(　　)　 B．　 C．　 D．已知：(s)＋O(g)SO2(g)　Δ＝－297.16 kJ·mol－1，(g)＋O(g)2SO3(g)　Δ＝－196.6 kJ·mol－1。下列说法正确的是 (　　)(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O(g)的能量总和将2 mol SO(g)与1 mol O(g)在一定条件下充分反应，放出196.6 kJ的热量(g)＋O(g)===SO2(g)　Δ＝－，值小于当1 mol S(s)完全转化为SO(g)时(假设无热量损失)，放出395.46 kJ的热量在25 ℃、101 kPa时，CH(g)、H(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol－1，则CH(g)―→C(s)＋2H(g)的Δ是(　　)－74.8 kJ·mol－1＋74.8 kJ·mol－1－211.0 kJ·mol－1＋211.0 kJ·mol－1 图5－1反应A(g)＋B(g)―→C(g)　Δ，分两步进行：①A(g)＋(g)―→X(g)　；(g)―→C(g)　Δ。反应过程中能量变化如图5－1所示，表示A＋B―→X的活化能，下列说法正确的是(　　)＝Δ－Δ是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的催化剂是反应②的活化能＝－E已知：①101 kPa时，2C(s)＋O(g)===2CO(g)　Δ＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H(l)　Δ＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是(　　)碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol的反应热为221 kJ/mol浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量已知：(g)＋H(g)2HI(g)　Δ＝－9.48 kJ/mol(s)＋Hg)2HI(g)　Δ＝＋26.48 kJ/mol下列判断正确的是(　　)(g)中通入2 g H(g)，反应放热9.48 kJ(g)===I2(s)　Δ＝－17.00 kJ/mol 固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应，前者断裂的I—I键更多对于反应：C(g)===C2H2(g)＋H(g)，2CH(g)===C2H4(g)＋2H(g)，当升高温度时都向右移动。①C(s)＋2H(g)===CH4(g)　Δ；②2C(s)＋H(g)===C2H2(g)ΔH2；③2C(s)＋2H(g)===C2H4(g)　Δ。则①②③中Δ、Δ、H3的大小顺序排列正确的是(　　)某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO)对工业生产BaS进行模拟实验。BaS是BaSO4(s)＋4C(s)(g)＋BaS(s)　＝＋571.2 kJ·mol－1　①(s)＋2C(s)(g)＋BaS(s)　＝＋226.2 kJ·mol－1　②下列说法不正确的是(　　)上述反应中BaSO均作氧化剂反应C(g)＋CO(g)2CO(g)的Δ＋172.5 kJ·－1实际生产中必须加入过量的炭使BaSO得到充分的还原，同时还要通入空气，因为①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温以BaS作为沉淀剂，用于铅和汞沉淀的转化甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是(g)＋H(g)===CO2(g)＋3H(g)　Δ＝＋49.0 kJ/mol(g)＋(g)===CO2(g)＋2H(g)　Δ＝－192.9 kJ/mol下列说法正确的是(　　)完全燃烧放出热量192.9 kJ中的能量变化如图5－2所示，则＝－燃烧能放出大量的热，故CH转变成H的过程必须吸收热量根据②推知：在25 ℃，101 kPa时，1 mol CH(g)完全燃烧生成CO和H放出的热量应大于192.9 kJ 图5－2化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供H燃烧反应中有关物质的化学键键能： H—H键键能为－1、H—O键键能为－1、O分子内氧原子间的键能为－1。(1)请根据上述数据，在图中标注的数字处，填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是“吸收”热量。 图5－3(2)请写出1 molH燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_____________________________________________________________