化学中的平衡综合练习..doc

化学中的平衡综合练习 4、t℃时，将3molA和2molB气体通体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为.4mol/L，请填写下列空白： (1)x=__________。 (2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝ ； (3)若继续向原平衡混合物的容器中通少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号) A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动 C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率保持不变 (4)在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充____ ______(填A或B)________mol(用a表示)。 10、下列说法中，错误的是( ) A.将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，其pH不一定增大一个单位 B.100℃时的NaCl溶液，pH约为6时呈中性. C.pH相同的醋酸和H2SO4分别能恰好中和等物质量的NaOH D.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中所有离子的浓度均减小 11、向纯水中加少量NaHSO4(溶液温度不变)，则溶液的( ) A.pH升高 B.酸性增强 C.KW增大 D.c(OH-)减少 12、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系是( ) A.1∶2 B.100∶1 C.1∶100 D.无法确定 13、pH定义为PH=-lg｛c(H+)｝，pOH定义为POH=-lg｛c(OH-)｝，KW(KW=10-14)表示25℃时水的离子积，则弱酸性溶液中的c(H+)可表示为( ) A.KW/pOH mol/L B.10(pOH-14)mol/L C.10(14-pOH)mol/L D.10-pOHmol/L 14、将pH为5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)和c(H+)之比约为( ) A.1∶1 B.1∶2 C.1∶10 D.10∶1 15、下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是( ) ①pH=0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液 A.1∶10∶100∶1000 B.0∶1∶12∶11 C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3 16、已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12.在此温度下，将PH=8的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合，得到PH=7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为( ) A.9∶11 B.9∶1 C.1∶9 D.11∶9 17、（1）将0.4mol／L盐酸和0.2mol／L的NaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由小到大的顺序是 。 （2）相同条件下，各取100mL、pH=2的醋酸和盐酸溶液各稀释100倍，稀释后pH大小关系为_____，若分别加入0.3gZn，反应速率大小_______，生成氢气的量_______； （3）取100mL、0.2mol/L的醋酸溶液，加入等体积pH=13的NaOH溶液，反应后溶液中存在的微粒间的关系式有_____________________________________________________，将离子浓度由大到小排列顺序为____________________________________________。 （4）现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“”、“”或“=”) ①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4＋) C(Cl－)； ②若溶液的pH7，则该溶液中C(NH4＋) C(Cl－)； ③若C(NH4＋) C(Cl－)，则溶液的pH 7。 18、如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液+体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题： （1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示） （2）混合溶液中由水电离出的c(H+)____(填、、=)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。 （3）求出混合液中下列算式