化学反应原理高考专题练习..doc

高三、一轮复习专题练习----化学反应原理 一．化学反应与能量转化 1．在下列各说法中，正确的是 （ ） A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 C．l mol H2SO4与 l mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 2．已知25℃、10lkPa条件下： 由此得出的正确结论是 A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 3．已知C（金刚石，S） C（石墨，S）； △H= —1.89KJ/mol C(金刚石,S)+O2(g)=CO2(g); △H= -aKJ/mol C(石墨,S)+O2(g)=CO2(g); △H= -bKJ/mol，根据上述反应事实所得出的正确结论是 A．a=b B．ab C．ab D．金刚石比石墨稳定 4．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s)；△H＜0 B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋3H2O(l) ；△H＜0 C．4FeOH2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s) ；△H＜0 D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l) ；△H＜0 5. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述不正确的是 A．放电时负极反应为：Zn－2e— +2OH—= Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO + 4H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 6．用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是 （ ） A．阳极：有Cl2放出 B．阴极：有H2放出 C．阳极：有O2放出　　　　　　　　　　D．阴极：有Cu放出 7．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是 A．该能量转化系统中的水也是可以循环的 B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C．水电解系统中的阳极反应：4OH—―4e-＝2H2O＋O2↑ D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e—＋2OH—＝2H2O 8．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为： C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法中，正确的是 A．电池工作时，质子向电池的负极迁移 B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极 C．a极上发生的电极反应是： C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋ D．b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e－=2H2O 9．一种大型蓄电系统的电池总反应为：2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，电池中的左 右两侧为电极，中间为离子选择性膜(在电池放电和充电时该膜允许钠离子通过)；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是 A. 充电过程中，Na+ 离子的流向为从右到左 B. 充电过程中，阳极的电极反应为：3NaBr –2e- = NaBr3 + 2Na+? C. 放电前，左侧电解质为Na2S2，右侧电解质为NaBr3 D. 放电过程中，电子由正极通过外电路流向负极 10．某甲烷一氧气燃料电池的结构如右图所示，该电池的两个电极均由多孔碳制成，以30％KOH溶液为电解质溶液，气体由多孔碳隙逸出并在电极表面放电，其总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。下列说法正确的是 A. CH4极是电源的正极放电材料 B.若b处通人的气体为氧气，则B极为正极 C.若有2 mol电子发生转移，则消耗的O2为5.6 L(标准状况) D.放电一段时间后正极附近溶液的c(H+)增大 11．如图：X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液， 按图组装一个原电池，下列说法