化学选修4四单元检测试卷12..doc

绝密★启用前 选修4四单元12 **测试试卷 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单项选择 1. 下列叙述正确的是（　　） A．铜、锌、稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极移动 B．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极 C．镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀 D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 控制适合的条件，利用反应Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋设计成如下图所示的原电池。下列判断正确的是（　　） A．反应开始时，石墨棒作阳极，银棒作阴极 B．灵敏电流计的读数由小变大 C．达化学平衡时，电流计读数最大 D．达化学平衡时，在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液，电流计指针又将偏转 下列叙述中正确的是（　　） A．原电池的负极得电子，发生还原反应 B．原电池中较活泼的金属作正极 C．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 D．原电池中发生氧化反应的电极是负极 对于锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是（） ①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2 A．①和③ B．①和④C．②和③ D．②和④ 下图所示的是各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为（　　） A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥ C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥ A．原电池能将化学能转变为电能 B．原电池负极发生的电极反应是还原反应 C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极 D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成 7. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　　) A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn(s)＋2MnO2＋2NH4+===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3＋H2O.此电池放电时，在正极(碳棒)上发生反应的物质是（） A．Zn　　　　　　　　　　　B．碳 C．MnO2和NH4+ D．Zn2＋和NH3 A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) B.Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq) 10. 某学生设计了如图所示的“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸上先用NaCl和无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹——“”。据此，下列叙述不正确的是（ ） A铅笔作阴极电极反应为：2H++2e－= H2↑ B铂片作阳极：电极反应为：2Cl－－2e－= Cl2↑ C铅笔与滤纸接触处有少量Cl2逸出 D上述反应总的离子方程式可表示为2Cl－H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 11. 控制合适的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　) A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O22ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（ ） A.锌为正极，空气进入负极反应B.负极反应为Zn-2e-Zn2+ C.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸 目前常见的燃料电池主要有四种，下列是这四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（　　） A．固体氧化物燃料电池 B．碱性燃料电池 C．质子交换膜燃料电池 D．熔融盐燃料电池 ①Zn + 2OH―－2eˉ == ZnO + H2O；②Ag2O + H2O + 2eˉ== 2Ag + 2OH－ 总反应为：Ag2O + Zn == 2Ag + ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是 A．在使用过程中，电池