化学键与分子间作用力..doc

第四讲 化学键与分子间作用力 考点一——离子键与离子晶体 【典例导悟】 【典例1】（2010·淮安高一检测）下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是 A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质 C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 D．氯化钠是离子化合物 【变式训练】以下叙述中错误的是（ ） A．熔融状态下的NaCl可以导电，说明NaCl是离子晶体 B．在化合物CaCl2中，两个Cl- 之间不存在离子键 C．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 D．钠与氧反应生成氧化钠后，体系能量降低 【变式训练】（2010·瑞安高一检测）下列说法正确的是（ ） A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D．活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键 【典例2】A、B、C、D、E五种元素都是短周期元素，试回答下列问题： （1）A和B的离子的核外电子排布与Ne原子的相同，A和B之间能按原子个数比1∶1形成离子化合物，实验室可以用该化合物来制取某种常见的气体单质，则该化合物的电子式为_____________。 （2）第三周期内的C、D两元素的原子序数之差为5，它们组成的化合物化学式为C2D，用电子式表示其形成过程_________________。 （3）E元素是空气中含量最高的元素，其气态氢化物和酸反应生成的盐中的阳离子的电子式为_________。 【学业达标训练】 1．下列关于化学键叙述正确的是（ ） A．化学键是相邻原子间的相互作用 B．化学键既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子之间 C．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用 D．化学键通常是指物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈相互作用 2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（ ） A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和8 3．下列化合物中不含离子键的是（ ） A．（NH4+）2S B．Al2（SO4）3 C．KOH D．HNO3 4．（2010·海口高一检测）化合物CaF2的电子式正确的是（ ） 5．下列说法正确的是（ ） A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．在AlCl3中Al3+ 与Cl- 间存在离子键，三个氯离子间不存在离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 6．（2010·丹东高一检测）下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是（ ） A．水溶液能导电 B．易溶于水 C．熔化时能导电 D．有较高的熔点 7．下列物质中，由离子构成的是（ ） A．干冰 B．NaF晶体 C．H2O D．HCl 8．（2010·泉州高一检测）下列化学用语书写不正确的是（ ） 9．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（ ） A．在加热时此化合物可以分解 B．它是一种离子化合物 C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应 D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成 9．离子键的强弱主要取决于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：①Na2O ②Al2O3 ③MgO三种物质离子键由强至弱的顺序是（填序号）_________________。 10．A、B、C、D、E属周期表前20号元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E元素原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1∶4，A和C能以原子个数比1∶1形成一种化合物。 （1）写出元素符号：B．________、D． _______、E．_________。 （2）写出A、C以原子个数比1∶1形成的化合物的电子式： _______________________________。 11．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题： （1）化合物Na3N是由_________键形成的； （2）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）___r（N3－） （填“＞”、“＝”或“＜”）。 （3）Na3N能够与水或酸发生复分解反应：一物质中的正价基团（原子或原子团）与另一种物质中的负价基团相互结合的反应。 ①写出Na3N与水反应的化学方程式____________； ②Na3N与过量的HCl