化学高三一轮一轮选修4四单元检测试卷8..doc

绝密★启用前 一轮选修4四单元8 **测试试卷 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单项选择 1. 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（） ①将青铜器放在银质托盘上　②将青铜器保存在干燥的环境中　③将青铜器保存在潮湿的空气中　④在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 A．①③ B．②③C．②④ D．①④ 根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为：① A+B2+===A2++B；② D+2H2O=== D（OH）2+H2↑；③ 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e－=E，B－2e－=B2+ （） A. D2+A2+B2+E2+ B. D2+E2+A2+B2+ C. E2+B2+A2+D2+ D. A2+B2+D2+E2+ 3. 有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A? d＞c＞a＞b B? d＞a＞b＞c C? d＞b＞a＞c D? b＞a＞d＞c 4. 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ） A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松的碱性土壤中 C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中 对于锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是（） ①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2 A．①和③ B．①和④C．②和③ D．②和④ 下列叙述中不正确的是（　　） A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 B．钢铁在干燥的空气里不易腐蚀 C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 D．原电池外电路电子由负极流入正极 图中，两电极上发生的电极反应为： a极：Cu2＋＋2e－===Cu b极：Fe－2e－===Fe2＋ 下列说法中不正确的是（） A．该装置为原电池 B．a极上发生还原反应 C．电子由b→a D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能 下列说法中正确的是 A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大 C．反应2Mg(s)＋CO2(g) ＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H0 D．常温下Ksp(Ag2CrO4) ＝1.1×10－12，Ksp(AgCl) ＝1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl 下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是（） A．甲图电池反应的离子方程式为： Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq) B．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)反应能够发生 C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 D．乙图当有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出 将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述中正确的是（） A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出B．负极附近Cl－的浓度减小 C．正极附近Cl－的浓度逐渐增大D．溶液中Cl－的浓度基本不变 小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（　　） A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是(　　) A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生 500ml AgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH由6.0变到3.0时（设电解时阴性没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量是（ ） A 27 mg B 54 mg C 108 mg D