化学高考模拟题H单元水溶液中的离子平衡..doc

【2011·衡水质检】11．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图： 有关上述曲线图的说法正确的是 （ ） A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B．曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH的变化 C．曲线图③可以表示向一定量偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸时产生沉淀的物质的量变化 D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度和温度的变化 11.B 【2011·开封一模】6．已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1．23×10-8mol／L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1．25×10-5mol／L。若在5mL含有KCI和KI各为0．01 mol／L的溶液中，加入8mL 0．01 mol／L AgNO3溶液，下列叙述正确是 （ ） A．混合溶液中约为1．02×103 B．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀 C．混合溶液中c（K+）c（NO3-）c（Cl-）c（Ag+）c（I-） D．混合溶液中c（K+）c（NO3-）c（Ag+）c（Cl-）c（I-） 6.C 【2011·南昌调研】5．25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是 （ ） A．等物质的量浓度溶液pH关系： pH（NaCN） pH（Na2CO） pH（CHCOONa） 0．1mol·Ll-1某一元酸(HA)溶液的pH＝3．下列叙述正确的是 A．该溶液中：C2(H+)＝c(H+)·f(A一)+KW B．由pH=3的HA与pH=11的Na0H溶液等体积混分，所得溶液中： c(Na+)c(A一)c(0H-)c(H+) C．浓度均为0．1 mol·L-l的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中： C(A-)cfHA)C（Na+)C(Na+)c(H+) D．0．1mol·L-1 HA溶液与0．05mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： 2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH一) 12.AD 【2011·宁波八校联考】13．某ⅠA族金属的酸式盐AHB溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是 A．该盐的电离方程式为：AHBA＋＋H＋＋B2－ B．AHB溶液中加入少量的AOH，HB-的电离平衡常数（Ka）增大 C．AHB 溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为：[A＋]＞[HB－]＞[OH－]＞[H＋] D ．中和等物质的量的H2B和H2SO4所需NaOH的量前者大于后者 25．(14分) 右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH＋3O2 2CO2＋4H2O。（已知甲醇的燃烧热为725.76kJ ·mol-1） （1）写出能表示甲醇燃烧热的热化学方程式： ； （2）该装置中 （填a或b）为电池的负极，其电极反应为 。 （3）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性即其反应原理可表示为2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数（K） ； 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常数（K） （填增大、减小、不变），其反应的正反应速率 （填增大、减小、不变）；逆反应速率 （填增大、减小、不变）；温度升高 （填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。 （4）又已知在该条件下H2O（l）=H2O（g）ΔH=+akJ·mol-1；CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供 mol电子的电量。 H++OH-。下列叙述正确的是 （ ） A．将水加热，平衡向正向移动，KW变 B．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆向移动，c（OH—）增大 C．新制氯水久置后，水的电离平衡向正向移动，c（OH-）增大 D．向水中加入少量CH3COO