醇的分类及醇的物理、化学性质[精选].ppt

1、CH3CH2OH 2、 3、 4、 5、 6、 下列醇中哪些能发生催化氧化生成醛（ ），哪些能发生催化氧化成酮（ ） A、（CH3)2CHCH2OH B、 CH3CH2CH2CH2OH C、 (CH3)3COH D、 (CH3)3CCH2OH E、CH3CH(OH)CH2CH3 F、(CH3)2CHCH(OH)CH3 二、醇的概述 （1）根据羟基的数目分 小结 饱和一元醇 1、通式 CnH2n+1OH 2、随着C数的增多，熔沸点逐渐增。 对于同碳数的，支链越多，熔沸点越低。 3、随着碳数增多，水溶性降低。 4、比相对分子质量接近的烷烃的沸点要高（氢键的影响）. * 第一节 醇 酚 酒精饮料的中乙醇 酒精燃料的中乙醇 汽车发动机防冻液中的乙二醇 化妆品中的丙三醇 茶叶中的茶多酚 药皂中的苯酚 漂亮漆器上的漆酚 左侧有机物中 属于醇的是 ； 属于酚的是 。 两者相似之处？ 体会醇与酚的区别。 1 3 4 2 5 6 CH3CH2OH 乙醇 乙二醇 丙三醇 苯酚 茶多酚 漆酚 思考●讨论 什么是醇？什么是酚？ 醇：烃分子中饱和碳原子上的一个或几个氢原子被羟基取代生成的有机化合物 酚：芳香烃分子中苯环上的一个或几个氢原子被羟基取代生成的有机化合物 结构分析 断键部位 官能团 -OH 价键是否饱和 价键极性 官能团与邻近基团的影响 价键极性变化 由于醇分子羟基上的氧原子的强吸电子作用，使α－H、β－H 都较为活泼，αC－H、βC－H极性增强。 ① ② ④ ③ ?－H ?－H C C R H H H H O H ? ? 醇的化学性质 化学键断裂 反应类型 结构分析 ① ② ④ ③ ?－H ?－H C C R H H H H O H ? ? 断①键 取代反应 与钠生成醇钠 与羧酸生成酯 与醇生成醚 断① ③键 氧化反应 断②键 取代反应 断② ④键 消去反应 与卤化氢生成卤代烃 与醇生成醚 与 氧气生成醛 KMnO4 生成 醛→酸 K2Cr2O7生成 醛→酸 浓硫酸条件下 生成烯烃 一、醇的化学性质 ② ① ⑤ ③ ④ Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ 浓硫酸条件下与乙酸加热 与HX加热反应 浓硫酸加热到140℃ 浓硫酸加热到170℃ Cu或Ag催化氧化 与金属钠反应 断键位置 反应 ② ④ ② ① ③ ① 、② ① ① 实验室制备乙烯 原理： 发生： 净化： 收集： 液液加热 氢氧化钠除去CO2、SO2 排水法 制乙烯实验装置 为何使液体温度迅速升到170℃，不能过高或高低？ 酒精与浓硫酸混合液如何配置 放入几片碎瓷片作用是什么？ 用排水集气法收集 浓硫酸的作用是什么？ 温度计的位置？ 混合液颜色如何变化？为什么？ 有何杂质气体？如何除去？ + O2 Cu △ 浓硫酸 △ + H2O + H2O 2 2 2 是否所有的醇都能发生所有的这些反应呢？ 是否所有的醇都有这些键呢？ 有2个α—H →醛 有1个α—H →酮 无α—H→不能氧化 含?－H 去氢氧化 消去反应 ABD EF 一元醇：如CH3OH 甲醇 二元醇：CH2OH CH2OH 乙二醇 多元醇：CH2OH CHOH CH2OH 丙三醇 （2）根据烃基是否饱和分 饱和醇(含饱和一元醇) 不饱和醇 1. 醇的分类 C H 2 = C H C H 2 O H 化妆品、制炸药（硝化甘油） 与水互溶 无毒 无色、粘稠、甜味、液体 甘油 丙 三 醇 防冻液、合成涤纶、 与水互溶 无毒 无色、粘稠、甜味、液体 乙 二 醇 燃料、化工原料 与水互溶 有毒 无色、有酒精气味、具有挥性液体 木醇 甲醇 用途 水溶性 毒性 色、态、味 俗名 名称 2. 几种典型的醇的物理性质和用途： 含酒精:3% - 5% 含酒精:6% - 20% 含酒精:38% - 65% 75% 95% 含酒精:8% - 15% 身边的乙醇 1.选主链。选含—OH的最长碳链作主链，根据碳原子数目称为某醇。 2.编号。从离羟基最近的一端开始编号。 3.定名称。在取代基名称之后，主链名称之前用阿拉伯数字标出—OH的位次，且主链称为某醇。羟基的个数用“二”、“三”等表示。 3.醇的命名 4. 醇的重要物理性质 相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较 （1）沸点 〔结论1〕从数据可以看出：饱和一元醇的沸点比与其相对质量接近的烷烃的沸点