金属与酸碱的反应[精选].ppt

1.分别写出Zn、Fe、Al与盐酸反应的离子方程式： ， ， 。 2.酸、碱、盐可直接腐蚀铝的保护膜以及铝制品本身，所以铝制餐具不可用来蒸煮或长时间存放 、 或 的食物。 3.由于多数金属单质具有较强的 性，所以在自然界中多以 态存在，只有极少数不活泼金属如 等以游离态存在。 Zn+2H+====Zn2++H2↑ Fe+2H+====Fe2++H2↑ 2Al+6H+====2Al3++3H2↑ 酸性 碱性 咸 还原 化合 金 学点1 铝与酸、碱的反应 1.金属在酸性溶液中（活泼金属在中性溶液中）反应一般均有 产生，请写出Zn与稀硫酸，铁与稀硫酸反应的化学方程式和离子方程式： 。 Ｈ２ 2.铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 现象： 。 化学方程式： 。 将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。 。 小结：铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝既有 又有 。 非金属性 放在管口有轻微的爆鸣声 均剧烈反应，有无色气泡产生，将燃着的木条 金属性 NaOH要用浓溶液，不能用稀溶液，更不能用弱碱代替NaOH，否则反应不发生。 2.从Al与HCl和NaOH反应的方程式可以看出，等物质的量的Al与足量HCl和NaOH反应时，放出的H2一样多。 【例1】关于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是 （ ） A.铝是还原剂 B.H2O是氧化剂 C.NaOH和H2O是氧化剂 D.偏铝酸钠是氧化产物 解析:根据铝与NaOH溶液反应的方程式：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑可知，该反应中Al是还原剂，H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，故C项错误。 C 1.除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是 （ ） A.稀盐酸 B.稀硝酸 C.NaOH溶液 D.氯化钠溶液 解析：利用Al能溶于NaOH溶液，而镁不与NaOH溶液反应的性质可用NaOH溶液除去镁粉中的少量铝粉。 C 学点2 物质的量在化学计算中的应用 3.对于化学反应H2+Cl2====2HCl，各反应物和生成物的质量比关系为 ；物质的量比关系为 ；相同条件下的体积比关系为 。 1 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol 2 g∶71 g ∶ 73 g 1体积∶ 1体积∶ 2体积 1.有关物质的量的计算，常应用电子守恒和原子守恒的方法来计算。 2.化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于物质的量之比，等于分子数之比，在同一条件下也等于气体的体积之比。 【例2】把5.6 g Fe放入足量稀盐酸中，铁完全反应，计算： （１）5.6 g Fe的物质的量； （２）参加反应的HCl的物质的量； （３）生成H2的体积（标况下）。 2.24 Ｌ 0.1 ｍｏｌ 0.2 ｍｏｌ 解析： 2.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成2.8 L H2(标准状况)，原混合物的质量可能是 （ ） A.2 g B.4 g C.9 g D.10 g B 解析： 【例3】在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度 为 ( ) A.1.0 mol/L B.2.0 mol/L C.1.5 mol/L D.3.0 mol/L B 解析： 3.标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是 ( ) 解析：比例式应注意单位要“上下一致，左右