金属单质的化学性质[精选].ppt

* * 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 东汉 马踏飞燕 铜制导线 歼31 金矿石 元素在地壳中的含量比例图 1、分布特性 （1）自然界中最多的是铝，其次铁、钙、钠； （2）除Au和Pt外，绝大多数金属元素在自然界中以化合态存在。 为什么？ 金属的通性 2、物理通性 （1）状态：除汞是液体外，其他在常温下是固体； （2）颜色：Au（金黄色）Cu(红色）Cs（金黄色）其余为银白色； （3）熔点、硬度差别较大：熔点最高W，最低Hg；多数硬度较大； （4）具有延展性，导电、导热性： 导电性：Ag＞Cu＞Au＞Al 3、化学通性 （1）易与非金属单质反应（如O2）； （2）活动性排在氢前的金属与酸反应得到盐和氢气； （3）与盐溶液反应，置换出活动性弱的金属单质。（K、Ca、Na除外） （4）化合态金属元素只有正化合价； （5）金属单质易失电子，表现还原性； 钠的物理性质：钠有银白色金属光泽，质地柔软（硬度小），熔点较低，密度比水小 钠的保存：保存在煤油里。 一、金属与非金属反应 1、钠与氧气反应（重点） 4Na+O2=2Na2O （白色） 4Na + O2 = 2Na2O 0 0 +1 -2 化合价升高，失4×e-，被氧化 化合价降低，得2×2e-，被还原 （1）常温下反应 （2）加热或点燃 钠还可以和其他非金属单质反应，如Cl2、S 2Na+Cl2==2NaCl 2Na+S==Na2S 0 0 +1 -1 化合价升高，失2×e-，被氧化 化合价降低，得2×e-，被还原 △ 2Na + O2 === Na2O2 2Na + O2 === Na2O2 （淡黄色） 2、铁、镁和铝分别与氧气反应 4Al + 3O2 == 2Al2O3 （1）铁在纯氧中能剧烈燃烧 （2）镁和铝在常温下极易与氧气反应，生成致密氧化膜 3Fe + 2O2 == Fe3O4 点燃 2Mg + O2 == 2MgO 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 点燃 Fe + S == FeS △ 二、金属与酸和水反应 1、金属活动性顺序中氢前面的金属能与酸反应置换出氢气。如Fe： Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑ Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应 反应剧烈程度不同 钠与水的反应 在烧杯中加一些水 演示实验: 操作步骤： 滴加几滴酚酞溶液 把一小块钠放入水中 钠所在的位置 钠球的运动和大小变化情况 周围水雾的产生以及响声 溶液颜色的变化情况 观察点 2、钠与水反应 性质 现象 概括 钠浮在水面上 熔化成银白色小球 在水面上四处游动 发出嘶嘶的响声 反应后溶液变红 密度比水小 反应放热，熔点低 产生气体，反应剧烈 反应生成气体与水摩擦 生成碱性物质 浮 熔 游 响 红 1、钠着火时，应如何灭火？ 2 、将金属钠放入煤油和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。 思考与交流 用沙土扑灭 思考： 1、Na能否与酸反应？ 2、过量的Na与盐酸反应的过程？ 3、Na与NaOH溶液反应吗？ 4、 Na与饱和NaOH溶液反应现象？与饱和石灰水呢？ 5、 Na与NaCl溶液反应吗？有何现象？与CuSO4溶液呢？ 3、铁与水反应 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 注意事项： （1）试管口略向下倾斜； （2）应先加热湿棉花，有部分水形成蒸气时，再加热铁粉； （3）肥皂水不宜太稀，否则点燃时难以有较大的爆鸣声； （4）实验结束时，应先撤出导管，再移去酒精灯。 （5）书写方程式时必须注明H2O为气态，且H2不能打 符号 铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计 金属与水反应小结 Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑ 100℃ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑ (剧烈，氢气易爆炸) 金属活动性越强，越容易与水反应 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 * *