金属及其氧化物[精选].doc

专题复习、几种重要的金属 重点、难点归纳 一、镁和铝的性质 金属 项目 镁（Mg） 铝（Al） 原子结构 示意图 化合价 +2 +3 晶体结构 金属晶体 金属晶体 单质 物理 性质 镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属，但镁和铝相比较，铝的硬度比镁的稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高 抗腐 蚀性 在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有搞腐蚀性能 与O2反应 点燃 2Mg+O2 = 2MgO △ 4Al+3O2 = 2Al2O3 与酸 反应 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 2Al+6H+=Al3++3H2↑ 与碱 反应 不反应 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 与氧化物反应 点燃 2Mg+CO2 = 2MgO+C △ 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 结论 镁、铝均为较活泼的金属，但镁的金属性强于铝 主要 用途 镁合金汽车、飞机制造、照明弹等 铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等 1.铝热剂、铝热反应 某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成Al2O3和其它金属并放出大量的热的反应，叫铝热反应。 能作铝热剂的不只是Fe2O3,还可以是V2O5、Cr2O3、MnO2等与Al粉形成铝热剂，铝热反应较多的应用于生产上，如：焊接钢轨，熔炼难熔金属V、Cr等。 2.镁、铝的存在状态及其应用 镁、铝在自然界中均以化合态存在，铝是地壳里存在最多的金属元素。工业上用电解熔融的MgCl2制取Mg,用电解熔融的Al2O3制取Al。 二、镁和铝的重要化合物 铝及其化合物间的相互转化关系、反应现象及图象分析 向AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量，如图所示。 现象：白色沉淀逐渐增多达最大值，继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。 Al3＋＋3OH－＝＝＝ Al(OH)3 Al(OH)3＋OH―＝＝＝ AlO2―＋2H2O ②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量，如下图所示。 现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀。达最大值后不增减。 Al3＋＋4OH－＝＝＝ AlO2―＋2H2O 3AlO2―＋Al3＋＋6H2O＝＝＝ 4 Al(OH)3↓ ③向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，如图所示。 现象：先有白色沉淀后完全消失。 AlO2―＋H＋＋H2O＝＝＝ Al(OH)3↓ Al(OH)3↓＋3H＋＝＝＝Al3＋＋3H2O ④向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液，直至过量，如图所示。 现象：开始无沉淀，接着产生白色沉淀。 AlO2―＋4H＋＝＝＝ Al3＋＋2H2O 3AlO2―＋Al3＋＋6H2O＝＝＝ 4 Al(OH)3↓ 2.MgO与Al2O3的比较 MgO Al2O3 物理 性质 均为白色粉末，不溶于水， 熔点高（MgOAl2O3），是优良的耐火材料 化 学 性 质 与热水反应 MgO+H2O=Mg(OH)2 与水不反应 碱性氧化物 MgO+2H+=Mg2++H2O 两性氧化物 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 3.Mg(OH)2与Al(OH)3的比较 Mg(OH)2 Al(OH)3 物理 性质 均为白色固体，不溶于水 化 学 性 质 不稳定性 Mg(OH)2=MgO+ H2O 不稳定性 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 碱性 Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O 两性Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 制 备 Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ Mg2++2NH3·H2O =Mg(OH)2↓+2NH4+ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 不用强碱 AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3- 不用强酸 知识点3.铁及其化合物 1.铁在周期表中的位置及结构 铁位于第四周期第Ⅶ族，原子结构示意 2.铁的性质 (1)物理性质 银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。 (2)化学性质 铁是较活泼的金属，常显+2、+3价，且Fe3+比Fe2+稳定。 ①铁三角 ②铁及其重要化合物的转化关系 ③Fe2+与Fe3+离子的检验；  (1)溶液是浅绿色； Fe2+(2)与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红； (3)加NaOH溶液现象：白色沉淀——灰绿色——红褐色 ? (1)与无色KSCN溶液作用显红色； Fe3+(2)溶液显黄色或棕黄色； (3)加入NaOH溶液，产生红褐色沉