金属及化合物通性(复习)[精选].ppt

3、向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入a mol NaOH时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。 4、现有甲、乙两瓶无色溶液，它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验： ⑴.取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应,产生1.56g沉淀; ⑵.取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应,也产生1.56g沉淀; ⑶.取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应,则产生3.12g沉淀. 通过计算和推理判定: 甲溶液是 溶液,浓度为 mol/L, 乙溶液是 溶液,浓度为 mol/L. NaOH AlCl3 0. 5 0. 5 沉淀 X溶液的体积 沉淀 X溶液的体积 B. 向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3 溶液 A. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 Al3+ + 3OH－＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+1OH－＝AlO2－+2H2O 4OH-+1Al3+＝AlO2－+2H2O 3AlO2－ +Al3++6H2O＝ 4Al(OH)3↓ AlO2－ +1/3Al3++6H2O＝ 4Al(OH)3↓ C. 向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液 D. 向HCl 溶液中逐滴加入NaAlO2溶液 沉淀 X溶液的体积 沉淀 X溶液的体积 AlO2－ +1H++H2O＝ Al(OH)3↓ 4H+ + 1AlO2－ ＝ Al 3++2H2O Al(OH)3+3H+＝Al 3++3H2O Al3+ + 3AlO2－+ 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓ 4、铁及其重要化合物之间的转化关系： 见教材P110 要点：一是熟练掌握铁三角关系; 二是比较铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁 离子和亚铁离子的鉴别. 练习三 1、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中通入HCl气体时,溶液的颜色变化情况应该是: ( ) A.颜色变浅; B.绿色加深; C.没有改变; D.变为黄色 2、有0.4g某铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水,得到0.75g沉淀,这种铁的氧化物的化学式为: A. FeO; B.Fe2O3; C.Fe3O4; D.FeO、Fe2O3 D B 3. A、B、C为常见的三种单质；B与C的反应产物溶于水得无色溶液E；B、F、D的水溶液和E均呈酸性；A、B、C及其它物质间反应关系如下图所示： ⑴.B单质属于(填金属或非金属) 单质,说明判断的依据; ⑵.写出各物质的化学式. A B C D E F +A C + +B 4、在500mL CuSO4和Fe2(SO4)3溶液中加入21.7克铁粉，待反应完全后，得到16.8克残留固体，在滤液中加入400mL 4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀，求原混合液中CuSO4和Fe2(SO4)3物质的量浓度？ 某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3、和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化： A 沉淀 沉淀 沉淀 溶液 溶液 溶液 溶液 固体E 固体B 过量氨水 NaOH溶液 通入CO2 反应1 蒸发、结晶 水 判断：（1）固体B所含物质的化学式 （2）固体E所含物质的化学式 （3）反应1的离子反应方程式为 [课程标准】 1、了解金属的物理通性（金属光泽、导电、导热、有延展性 2、金属的化学通性：与非金属反应、与水反应、与酸反应、与盐发生反应 3、金属氧化物的通性和用途 4、金属氢氧化物的制备和通性 5、盐与酸、碱、盐发生复分解反应的条件 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 与冷水反应生成可溶性碱和氢气 与热水反应生成难溶性碱和氢气 高温下与水蒸气反应生成氧化物和氢气 不与水反应 金属的化学性质： 1、与非金属：氧气、氯气反应 2、与水反应 三、金属与酸的反应 只有排在金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与酸反应置换出氢气 M+nH+=Mn++n/2H2↑ H＋代表什么酸？ 稀盐酸、稀硫酸 Fe与酸置换出氢气只能变成Fe2＋ 四