金属材料铝第二课时[精选].ppt

【课前准备】 ①课本 ② 35号学案 2.化学性质： ①与盐酸 _________________________ （化学方程式） ②与NaOH溶液 _________________________ 【思考●交流】（见35号学案 ） 净水剂和处理水的杀菌、消毒剂原理相同吗？ 三、相互转化（见35号学案 ） ▲向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液，反应 的离子反应方程式 ①_____________________________ ②_____________________________ 总反应式：_____________________________ ▲向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴滴加盐酸至过量， 反应的离子反应方程式（见35号学案 ） ①__________________________________ ②__________________________________ 总反应式： ___________________________________ 铝三角： 【小结】 （见35号学案 ） 无论是Al、Al2O3、Al(OH)3、[Al(OH)4]-，加入 足量盐酸后，铝都以_______形式存在；无论是 Al、Al2O3、Al(OH)3，Al3+加入足量的NaOH后， 铝都以___________形式存在。 从离子共存的角度看，Al3+只能存在于______性 环境中，[Al(OH)4]-只能存在于_______性环境中。 【课下巩固案】 1．下列关于铝的叙述中正确的是 (　　) A．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼 某些高熔点金属 B．由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿命 都很短 C．常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用 铝制槽车运送浓硫酸 D．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电 线、电缆 解析：本题考查铝的性质及应用。铝的还原性 很强，可用于冶炼金属；铝在空气中易生成氧 化膜，从而对内部金属起保护作用；钝化并非 不反应，而是反应形成了氧化膜；导电性Al没 有Cu、Ag强，但是铝比铜、银价格低，用其制 造电线、电缆是为了节约成本。 答案： A Al3+ [Al(OH)4]- 酸 碱 B C C C B A 答案 6 5 4 3 2 1 题号 【互动探究】 (1)若向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，现象是什么？ 提示：先生成Al(OH)3白色沉淀，后沉淀逐渐消失。 (2)若向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液至过量，又会发生什么现象？ 提示：开始时NaOH过量，无沉淀生成，NaOH消耗完发生反应：Al3++3[Al(OH)4]-====4Al(OH)3↓，生成白色沉淀。 3.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ） A.铝在常温下不能与氧气反应 B.常温下，铝制容器不能盛放所有的酸和碱 C.氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱 D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 【易错选项】A 【易错剖析】本题易错选A的原因在于忽略了常温下铝与氧气缓慢反应生成致密的氧化膜，这层薄膜能阻止内部的金属继续与氧气发生反应。 (2)其他错误选项分析 【标准答案】C 5.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 ( ) ①Al(OH)3 ②Al2O3 ③Al ④NaHCO3 ⑤Mg(OH)2 A.①②③④ B.①②③④⑤ C.①②④ D.①②④⑤ 【解析】选C。Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3四种物质既能 与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，但Al属于单质。 7.下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的字母填空。 (1)AlCl3溶液中加入氨水至过量________。 (2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量________。 (3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量____。 ③ ⑥ ① 下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的字母填空。 (4)含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液________。 (5)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水________。 ⑤ ④ 8.向100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol/L 的NaOH溶液，最后得到白色沉淀2.34 g。