金属活动顺序表[精选].docx

金属活动性顺序表是指金属在溶液或化学反应中的活泼程度，不是金属性的排序。表中某金属可以把它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（初中）钾钙钠镁铝锌铁、锡铅(氢)铜、汞银铂金 ：　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 　　（高中）钾钡钙钠镁铝锰锌、铬铁镍锡铅(氢)铜、汞银铂金 ： 　　K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属性是指在化学反应中原子失去电子的能力。失电子能力越强的原子其金属性就越强；失电子能力越弱的金属性也就越弱，而其非金属性就越强。金属活动顺序表常有如下应用：1、判断金属与酸反应情况：（1）在氢以前的金属（K→Pb）能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难，K→Na会爆炸。 　　（2）氢以前的金属与氧化性酸（如浓H2SO4、HNO3）反应，但无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。 　　①Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化，但加热可充分反应。和冷的稀HNO3可充分反应。 　　②Zn与HNO3反应时， HNO3浓度由浓变稀可分别生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。 　　③氢以后的金属（Cu→Ag）与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸一般生成NO2，稀硝酸生成NO。 　④氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。2、判断金属与水反应情况 ：（1）K→Na（K、Ba 、Ca、Na），遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。 　2K + 2H2O＝2KOH＋H2↑Ba﹢2H2O == Ba(OH)2﹢H2↑Ca+2H2O ＝ Ca(OH)2+ H2↑2Na+2H2O ＝ 2NaOH + H2↑（2）Mg、Al在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。 Mg+2H2O=沸水=Mg(OH)2+H2↑　　2Al+6H2O=沸水=2Al(OH)3+3H2↑（3）Zn→Pb在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。（因为水蒸汽中无H+ 和OH+ 离子）3Fe+4H2O（g）=高温= Fe3O4+4H2金属性越强，其对应氢氧化物的碱性越强。 　　（1）K→Na对应的氢氧化物为可溶性强碱。 　　（2）Mg→Cu对应的氢氧化物为难溶性弱碱。 　　（3）Hg→Au对应的氢氧化物不存在或不稳定、易分解。3、判断金属元素在自然界的存在状况 ：（1）K→Pb在自然界中只有化合态。 　　（2）Cu→Au在自然界中既有化合态，又有游离态。 只是Pt Au大多已游离态存在4、判断金属单质的冶炼方法 ：（1）K→Al用电解法 ：如：2AL2O3（熔融）=电解=4AL+3O2↑　　特例：Na + KCl=高温=K（↑） + NaCl　（2）Zn→Cu用热还原法，常见的还原剂为：C、CO、H2或Al等。3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2；2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O3（铝热反应，冶炼难熔金属） 　　特例：湿法炼铜：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu， 湿法炼铜：用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，这种方法叫湿法炼铜。其原理就是用置换反应制取金属。我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的化学方程式是：1.CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 基本反应类型：复分解反应2.CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4 基本反应类型：置换反应　　电解精炼铜：2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+2H2SO4+O2↑ 　　（3）Hg→Ag用热分解法，如： 2HgO=加热=2Hg+O2↑ 金属性越弱，金属氧化物的稳定性越弱 ：2HgO=加热=2Hg+O2↑CuO加热不易分解所以Hg的金属性弱　　（4）Pt→Au用物理方法：如用浮洗法进行沙里淘金。5、判断氢氧化物的热稳定性（高中）钾钡钙钠镁铝锰锌、铬铁镍锡铅(氢)铜、汞银铂金 ： 　　K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuK→Na对应的氢氧化物不易分解 ： 　KOH是白色粉末 , 具强碱性及腐蚀性。极易吸收空气中水分而潮解，溶于水。吸收二氧化碳而成碳酸钾。Ba(OH)?具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的。Ba(OH)?能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。Ba(OH)? + CO2 == BaCO3↓ + H?OCa(OH)2是一种白色粉末状固体。又名消石灰、熟石灰。氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱。但氢氧化钙的碱性比氢氧化钠弱（金属性：钙钠），由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小。Ca(OH)2 + CO2