金属的化学性质 金属与酸的反应[精选].ppt

3、铁和铜的混合物56g与足量稀盐酸反应，生成的氢气质量（ ）0.2g 金属的化学性质 图像专题 第八单元 金属和金属材料 计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？ 并按照由大到小的顺序排列？ （相对原子质量 镁：24 铝：27 铁：56 锌：65） 一、等质量的不同金属与足量的酸反应的规律 等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量：Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn Mg ＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑ Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑ 24 2 2 2 56 65 2×3 27×2 m m m m 2m 24 2m 56 2m 65 6m 27×2 3m 27 x1 x2 x3 x4 x1= x2= x3= x4= 等质量的不同金属与足量酸（盐酸或稀硫酸）反应，生成氢气的质量大小，取决于元素的化合价与该金属相对原子质量的比值。 金属元素的化合价×金属的质量 金属的相对原子质量 氢气的质量= 金属元素的化合价×金属的质量 金属的相对原子质量 氢气的质量= 讨论：等质量的金属、足量的酸，当生成物中金属元素化合价相同时，有什么规律？ 等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时， 金属的相对原子质量越小，产生氢气越多 R ＋2HCl＝RCl2＋H2↑ 设金属R的相对原子质量为Ar，不同的金属Ar值不同 设金属的质量为m， m为定值。（假设R的化合价为+2） 设生成氢气的质量为X。 Ar 2 m X Ar 2 m X = X= 2m Ar 分子是定值， 分母越大，X越小， 分母越小，X越大， 等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时， 金属的相对原子质量越小，产生氢气越多 t1 t2 t3 t4 ● ● ● ● 其他信息：活动性：Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe ①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，越活泼. ②同一时间，产生氢气的质量： Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe ③只有当横坐标是时间，纵坐标是氢气的质量时，曲线越陡相应金属越活泼 。（一定注意横坐标表示什么） 等质量的不同金属 酸足量 等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量： Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn 讨论：足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的 盐酸反应，产生氢气的质量有什么关系？ Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ H2↑ 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ 2 2 2 2×3 36.5×6 36.5×2 36.5×2 36.5×2 36.5×2 36.5×2 36.5×2 36.5×2 足量（过量）的金属与相同的量的酸反应，酸均因量不足而在反应中完全消耗,根据H守恒，酸中的氢全部转化为氢气，可得出生成氢气一样多 二、足量金属与等量的酸反应的规律 足量的金属与相同量的酸反应，生成的氢气一样多 图2 ● ● ● ● t1 酸等量、金属足量，生成氢气质量相等， ①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快， 性质越活泼.活动性：Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe 最先被消耗完 ②同一时间，产生氢气的质量： Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe 酸均因量不足而在 反应中完全消耗 计算：镁、铝、锌、铁与足量的稀盐酸反应制得m克的氢气时，所消耗的金属质量分别是多少？并按照由大到小的顺序排列？ 三、不同金属与足量的酸反应生成 等质量H2的规律 Mg ＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑ Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑ 24 2 2 2 56 65 2×3 27×2 m m m m 2 24m 2 56m 2 65m 3 27m x1 x2 x3 x4 x1= x2= x3= x4= 不同金属与足量的某酸反应制得等量的氢气时，所消耗的金属质量:Zn＞Fe＞Mg＞Al 不同金属与足量的某酸反应制得等量的氢气时，所消耗的 金属质量比等于金属元素的相对原子质量与其化合价的比 金属的质量= 金属用量的求算公式： 金属的相对原子质量×氢气的质量 金属元素的化合价 1.相同质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量关系为 ， 足量的镁、锌、铁与相同质量的酸反应，产生氢气的质量关系为 ， 两份质量相等的锌分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应，产生氢气的质量关系为