金属的电化学腐蚀与防护 2课时[精选].doc

§4.4金属的电化学腐蚀与防护（第一课时） 编号28 主备人 付远鸿 审稿人 艾东 授课时间 18周 学生姓名 班 组 组 评 师 评 教学目标：1．理解金属电化学腐蚀的原理，初步掌握析氢腐蚀与吸氧腐蚀的电极反应 2．会区分析氢腐蚀与吸氧腐蚀的。 教学重点：金属电化学腐蚀的原理 教学难点: 析氢腐蚀与吸氧腐蚀的电极反应 学法指导：1、阅读p84-86 页完成自主学习内容。观察实验4-3现象，分析原因找出规律。 【知识回顾】1、形成原电池的条件有哪些？2如何判断原电池正负极？其分别发生什么反应？ 练习1．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段间，以下叙述正确的是(　　)A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢 ．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述中正确的是(　　) A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出B．负极附近Cl－的浓度减小 C．正极附近Cl－的浓度逐渐增大D．溶液中Cl－的浓度基本不变1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者液体物质发生 而引起损耗的现象。 一般可分为 腐蚀和 腐蚀。化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体（如 、 、 等）或非电解质液体（如 ）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。钢管被原油中的 腐蚀，温度越高，化学腐蚀越 。电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生 反应， 的金属失去电子而被 。如 在潮湿的空气中生锈。 两种腐蚀往往 发生，但 腐蚀更普遍，速度更快，危害更严重。 化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点： 电化腐蚀 化学腐蚀 条件 不纯金属或合金与 接触 金属与 直接接触 有无电流产生 本质 较活泼的金属被氧化 金属被氧化 金属的电化学腐蚀 电化学腐蚀 (以钢铁为例) （1）析氢腐蚀 (酸性较强的溶液)负极: 正极: 总方程式： （2） 吸氧腐蚀 (中性或弱酸性溶液)负极: 正极: 总方程式： 离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用： 铁锈的主要成分是 ，钢铁腐蚀 （能、不能）阻止影响金属腐蚀快慢的因素 本性：（1）金属的活动性：金属越 ，越容易被腐蚀（2）纯度：不纯的金属比纯金属 （难、易）腐蚀，如纯铁比钢 腐蚀。（难、易） 电化学腐蚀：两电极活动性差别越大，氧化还原反应速率越 ，活泼金属被腐蚀得越 （3）氧化膜：如果金属被氧化形成致密的氧化膜，那么会保护内层金属，如 、 如果金属被氧化形成疏松的氧化膜，那么不会保护内层金属，如 外因： 介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液） 练习：1、如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号） 。．钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。 下列说法正确的是(　　) A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 ．如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)试管内液面上升，则原溶液呈________，电极反应方程式：负极：________________ ，正极：__________________。(2)若试管内液面下降，则原溶液呈______，发生____腐蚀，电极反应方程式：负极：________________，正极：____________。 我的疑惑 §4.4金属的电化学腐