金属的有关反应方程式总结[精选].doc

第三章 金属及其化合物方程式及复习 一、本章知识结构梳理 （一）金属的物理通用性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。 （二）金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。 Na Al Fe 与O2反应 常温下氧化成Na2O;点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中 常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃 潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4 与H2O反应 受氧化膜阻碍 与酸反应 与盐反应 2Na+2H2O+Cu2+=2Na++ Cu(OH)2↓+H2↑ 与碱反应 与水反应 不反应 金属活泼性 金属活泼性逐渐减弱 (三)金属化合物的性质 1、氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 颜色状态 白色粉末 淡黄色粉末 白色粉末 红棕色粉末 属性 碱性氧化物 过氧化物 两性氧化物 碱性氧化物 与酸反应 生成钠盐和水 生成盐、氧气和水 与碱反应 与水反应 与水反应 不反应 与水反应 不反应 不反应 2、氢氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物 与酸反应 与碱反应 不反应 不反应 不反应 热稳定性 稳定 受热分解 还原性 无还原性 无还原性 无还原性 制备 略 用途 化工原料 脱色净水中和胃酸 净水 净水 3、盐 Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3 与酸反应 不反应 不反应 与碱反应 不反应 氧化还原性 无 无 稳定性 稳定 稳定 稳定 用途 工业原料等 中和胃酸制糕点 净水剂等 印刷线路板等 金属离子 检验 焰色反应呈黄色 遇KSCN不显血红色，加入氯水后溶液显红色 遇KSCN溶液显血红色 二、方程式及属于离子反应的离子方程式总结： （一）金属的性质 1、钠的性质　（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低 （2）钠的化学性质：与非金属反应：2Na＋Cl2 2NaCl (白烟) 2Na＋S＝Na2S 与O2反应：常温氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体) www.k@s@ 剧烈燃烧：2Na+O2 Na2O2 (淡黄色固体) 与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ (2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑) 与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑（指盐酸和稀硫酸） 与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应) 2Na+2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑(2Na+2H2O+Cu2+=2 Na++Cu(OH)2↓+H2↑) 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ (6Na+6H2O+2Fe 3+=6 Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑) 2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑(2Na+2NH4+=2 Na++2NH3↑+H2↑) 与熔融盐：4Na+TiCl4 4NaCl+Ti （置换难冶炼的金属时，不能和金属的盐溶液反应） 2．金属铝的主要化学性质4Al+3O2====2Al2O3 既能和酸反应，又能和强碱反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ (2Al+6H+==2Al3++3H2↑ ) 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 设计为原电池装置：负极为铝：2Al-6e-+8 OH―==2AlO2-+4H2O；正极反应式为： 6H2O+6e-==6OH―+3H2↑酸、碱、盐等可以直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身。因此铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物。．铁的主要的化学性质+2O2 Fe3O4 与酸的反应：Fe +2HCl== Fe Cl2+H2↑ ( Fe+2H+=Fe2++H2↑) 与水蒸气的反应：3Fe+4H2O(气) Fe3O4+4H2和某些盐溶液Fe2+）反应：Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++ Cu） （二）钠的化合物性质： 1、钠的氧化物 氧化钠：在与CO2、H2O、HCl的反应中显示它是碱性氧化物 与氧气反应：2Na2O+O2Na2O2 与CO2的反应：Na2O+CO2==Na2CO3 与H2O的反应：Na2O+H2O==2NaOH (Na2O+H2O==2Na＋+2OH―) 与HCl的反应：Na2O+2HCl==2Na