金属的电化学腐蚀与防护3[精选].doc

第九章 第三节 金属的电化学腐蚀与防护 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．(2009·北京高考)下列叙述不正确的是(　　) A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应： O2＋2H2O＋4e－4OH－ D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应： 2Cl－－2e－Cl2↑ 解析：A项，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应，在铁件表面发生的反应为：Zn2＋＋2e－Zn，所以铁作阴极．B项，船底镶嵌锌块，锌比铁活泼，易失去电子从而抑制钢铁的腐蚀，使船体得到保护，是牺牲阳极的阴极保护法． 答案：A 2．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是(　　) 解析：在A中，食醋提供电解质溶液环境，铁铲和铜盆是相互接触的两个金属极，形成原电池，铁是活泼金属作负极；在B中，食盐水提供电解质溶液环境，炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负极，碳作正极；在C中，铜镀层将铁球覆盖、使铁被保护，所以铁不易被腐蚀；在D中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负、正极，形成原电池． 答案：C 3．下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是(　　) A．在钢铁制品表面镀一层金属锌 B．将钢铁制品放置在潮湿处 C．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构 D．将钢铁制品与电源负极相连 解析：A项，在钢铁表面镀锌，使内部金属被保护；B项，钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀；C项，在钢铁中加入锰、铬金属，制成不锈钢，能有效防止钢铁被腐蚀；D项，电源负极能为钢铁制品输入电子，防止Fe失电子被腐蚀． 答案：B 4．(2010·广州调研)为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是(　　) A．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定会下降 B．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定比装置(2)的低 C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重 D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀 解析：(1)中发生化学腐蚀：Fe＋2HClFeCl2＋H2↑ (2)中发生析氢腐蚀，Cu为正极，铁钉为负极． (3)中不被腐蚀，因为浓H2SO4有吸水性，铁钉不能发生电化学腐蚀，故选B. 答案：B 5．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)． 下列叙述正确的是(　　) A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生 解析：a中铁钉作负极，铜丝作正极，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－，正极周围变红；b中铝条作负极，失去电子发生氧化反应，铁钉作正极，发生还原反应． 答案：B 6．有关右图所示装置的叙述不正确的是(　　) A．这是电解NaOH溶液的装置 B．该装置中Pt为正极，电极反应为： O2＋2H2O＋4e－4OH－ C．该装置中Fe为负极，电极反应为： Fe－2e－＋2OH－Fe(OH)2 D．这是一个原电池装置 解析：装置中没有外接直流电源，所以不是电解池，而是原电池，所以A错，D对；该电池是铁的吸氧腐蚀，在反应中Fe作负极，电极反应式为：Fe＋2OH－Fe(OH)2＋2e－，Pt作正极，O2是正极反应物，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－4OH－，故B、C项正确． 答案：A 7．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是(　　) ①Fe2＋转化为Fe3＋　②O2被还原　③产生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O　⑤杂质碳被氧化 A．只有①和② B．只有②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 解析： 钢铁腐蚀的过程中，杂质碳作正极不会参与电极反应，其他四种情况均可能发生． 答案：C 8．某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察． 下列现象不可能出现的是(　　) A．B中导气管产生气泡 B．B中导气管里形成一段水柱 C．金属片剪口变红 D．锌被腐蚀 解析：该题思考的切入点是铁—锌—NaCl溶液构成原电池，由于溶液显中性，锌又比铁活泼，只能是锌作负极，铁作正极，在负极上发生Zn－2e－Zn2＋，正极：O2＋2H2O＋4e－4OH－，所以在A中由于其中的氧气作氧化剂而使锥形瓶内气体的量减小，导致B中的水沿导气管进入而使导气管里形成一段水柱，同时锌被腐蚀，金属片上由于O2得到电子，使金属片剪口处溶液c(OH－)增大，使得溶液显碱性，遇