金属的通性与金属材料[精选].ppt

金属的通性及材料 * 几种重要金属的比较： 与S 与酸 与Cl2 与O2 异性 位 置 原子结构 示意图 共性 单质物性 化 学 性 质 铁(Fe) 铜(Cu) 铝(Al) 镁(Mg) 金属 三 ⅡA 三 ⅢA 四 Ⅷ 四 ⅠB 金属晶体 有良好导电导热和延展性 银白色 密度、硬度、熔沸点递增 紫红色 铁磁性？ 常温致密氧化膜 湿空铁锈 铜绿 MgO Al2O3 Fe3O4 CuO MgS Al2S3 FeS Cu2S MgCl2 AlCl3 FeCl3 CuCl2 钝化 钝化 变价 氧化性酸 特性： 与强碱反应，氧化剂是什么？ 基本理论知识的指导性（抽象知识） 元素化合物知识的运用（具体知识） （1）化合价对物质氧化性和还原性的影响； （2）结构和位置对元素性质的影响； （３）平衡移动原理对物质性质的影响； （４）电解质溶液理论对物质酸碱性的影响 元素化合物复习注意知识体系化 元素的知识与理论的结合点 ? 碱金属 镁 铝 铁 备注 物质结构 化学平衡 氧化还原反应 电解质溶液 ? 碱金属 镁 铝 铁 备注 物质结构 非常活泼 的原因 Al跟强酸强碱的反应 可变价 +2、+3 化学平衡 Na跟KCl反应制取K Al(OH)3的两性电离 Fe3+的检验Fe3++SCN-＝Fe(SCN)2+ 氧化还原反应 单质的强还原性：Na与水反应；Na2O2与水和CO2反应 铝热反应，Mg、Al的工业制法 炼铁、炼钢原理，铁三角转化 电解质溶液 NaOH、KOH伟一元强碱，电解食盐水 Al3+水解；明矾净水；灭火器原理 Fe3+水解；Fe(OH)3胶体的制备；钢铁的腐蚀及防护 ? 结构决定 性质 可逆反应规律 代表物的典型反应 重点水解电离 （1）过渡元素原子的次外层等往往未达到饱和结构，如铁的次外层有14个电子。 （2）过渡元素原子不但最外层电子可以成键，而且次外层甚至倒数第三层电子也可以成键，故过渡元素往往具有可变化合价。 （3）过渡元素的水合离子往往具有一定颜色，如水合铜离子呈蓝色，水合亚铁离子呈绿色，水合铁离子呈棕黄色。 （4）过渡元素易形成络合物，如Fe3+能和SCN—形成[Fe(SCN)n]3－n络离子,Zn2+、NH3、Ag+与NH3等易形成络离子（由一种离子跟一种分子或由两种不同的离子所形成的复杂离子叫做络离子） 铁的合金 坚硬有韧性、可铸、可锻、可压、可延，熔点1450℃～1500℃ 硬而脆、无韧性、可铸不可锻、熔点为1100℃～1200℃ 性能 碳素钢（高、中、低碳钢）合金钢（特种钢） 炼钢生铁（白口铁）、铸造生铁（灰口铁）、球墨铸铁、合金铁 种类 碳的含量为0.03～2%，Si、Mn、S、P含量很低。 碳的含量为2～4.3%，还含有少量的S、P、Si、Mn等。 成分 钢 生 铁 铁的合金 铁的合金的冶炼 生铁、氧气（或空气Fe2O3）、生石灰、脱氧剂 铁矿石、石灰石、焦碳、空气 原料 炼钢转炉（或电炉或平炉） 炼铁高炉 设备 利用氧化还原反应在高温下，用氧化剂把生铁中的杂质氧化而除去 利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂把铁从铁矿石中还原出来 原理 钢 生 铁