金属的腐蚀与防护优秀教案[精选].doc

课题：《化学反应原理》第一章　化学反应与能量转化 化学能转化为电能——电池（第三课时） ----------金属的腐蚀与防护 课型：新授课 教学模式：小组讨论、对比归纳、练习巩固 教学手段：多媒体、导学案 教学目标 知识与技能: （1）结合所学原电池原理，联系生活了解金属腐蚀的原理。 （2）能够利用电化学知识进行金属防护。 过程与方法： 尝试从学习和生活中发现化学问题，提出探究方案,与他人合作探讨，提出解决问题的对策，并且组织规范的语言表达出来 情感态度价值观： 激发探究化学问题的兴趣和动机，关注化学在生活中的实际应用，做到学以致用，形成节约资源，循环利用资源的可持续发展观念。 教学重点：金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护 教学难点：金属发生吸氧腐蚀的电化学原理 内容及学情分析： 本节是在学习了电解和电池的知识之后，结合实际问题对所学化学知识的应用。金属腐蚀是一个普遍存在的现象，但在学习电化学知识之前，学生对金属腐蚀现象仅限于化学腐蚀，通过本节的学习能促进学生对金属腐蚀现象的进一步认识，金属发生腐蚀更多的是电化学腐蚀，利用原电池的原理分析钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀，提高知识的理解和运用。再利用电化学知识对金属进行防护，是对所学电知识的综合灵活的运用，学好本节将对前面所学的电解和原电池的知识起到巩固和提高的作用。 教学过程 教师活动 学生活动 设计 意图 图片警示：当今社会有一个异常棘手的科技难题，那就是“金属的腐蚀与防护”，“发达国家每年由于金属腐蚀造成的直接损失约占全年国民生产总值的2%--4%”，远远超过各种自然灾害造成的损失的总和。以我国为例，金属的腐蚀在2009年至少造成6700亿人民币的损失。 观看图片，聆听讲解。惊诧之余，体会感悟：金属腐蚀不可等闲视之！ 创设情景，结合生活实际对金属的腐蚀有直观的感受，进入新课的学习。 设问:这种现象就是金属被腐蚀，什么是金属腐蚀？ 金属腐蚀的实质是什么？ 金属腐蚀现象的发生可能有哪些方式？ 回答：金属腐蚀是金属表面因发生氧化反应而遭到破坏。 讨论后回答方式：化学腐蚀（表面与周围物质发生化学反应） 电化学腐蚀（因电化学作用而发生的腐蚀） 引导学生认识金属腐蚀的实质是发生了氧化反应，通过讨论腐蚀的方式能与新学内容联系起来。 板书：三、金属的腐蚀与防护 金属腐蚀的方式：化学腐蚀 电化学腐蚀 识记、会判别两种腐蚀方式。 图示展示： 钉在铜板上的铁铆钉，上覆一层水膜 设问：铁铆钉为什么容易生锈？ 铜、铁、水膜构成什么装置？ 正极会是哪种物质发生还原反应？ 引导：水膜中会有什么物质？ 若呈酸性，会有H+ 若呈中性或碱性，水中有溶解的O2 回答：构成原电池装置 铁做原电池的负极，发生氧化反应 铜做正极：在铜上发生还原反应 讨论后总结正极反应： 2H++ 2e- = H2↑ O2+2H2O+4e-=4OH- 从原电池的原理引导学生认识钢铁的两种腐蚀方式，同时进一步增进对原电池原理的认识 总结：析氢腐蚀和吸氧腐蚀 展示表格 析氢腐蚀 吸氧 腐蚀 发生 条件 电极反应 反应总式 通过对比，认识两种腐蚀方式的区别和联系 练习：自然界中铁器上的铁锈是怎样形成的? 回答后书写相应的化学方程式 先发生吸氧腐蚀： 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 (Fe2O3 · nH2O)铁锈 学以致用，利用所学知识对问题分析，巩固新知 1、鉴于金属发生腐蚀的原因，我们可以从哪些方面设想解决问题的思路？ 2、在生活和学习的过程中，你了解哪些防止金属腐蚀的具体方法？ 结合课本图片和投影，思考交流。 明确研究方向，学习解决问题的方法。 分析镀锌铁板、镀锡铁板，当镀层部分破损后，是否还有保护作用？ 电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。 牺牲阳极保护法 2、阴极保护法 学生、思考、记录： 金属的防护 1、在金属表面覆盖保护层。如： 涂油漆 2、改变金属内部的组织结构，制成不锈钢。 3、电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。 ①牺牲阳极的阴极保护法 原理：形成原电池反应时，让被保护金属作正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属作负极受到腐蚀。 ②外加电流的阴极保护法 原理：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。 4、经浓硝酸等强氧化剂处理或者运用电化学方法使金属表面钝化。 教师解答普遍性的问题，起到画龙点睛的作