金属离子的反应[精选].ppt

* * * * Ba2+、Sr2+、Ca2+ 生成性质类似的微溶盐，但它们的溶解度相差较大。 * 黑色HgS加热至659K时，可转变为稳定的红色变体 * 金属离子 与常用试剂的反应 与HCl反应 与H2SO4反应 与NaOH反应 与NH3反应 与(NH4)2CO3反应 与H2S或(NH4)2S反应 与HCl反应 AgCl PbCl2 Hg2Cl2 Kspθ 1.8×10-10 1.6×10-5 1.3×10-18 温度 PbCl2 AgCl Hg2Cl2 20 0.99 0.00015 0.0002 80 2.62 0.0018 0.0011 100 3.34 0.0022 0.0016 与H2SO4反应 2 Ba2+ Pb2+ Sr2+ Ca2+ Kspθ 1.1×10-10 2.5×10-8 3.2×10-7 9.1×10-6 与NaOH反应 （一）生成两性氢氧化物沉淀，能溶于过量NaOH的有： Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2 H2O 将 [Cr(OH)6]3-简写为 CrO2 - ： Cr(OH)3 (灰绿) + 3OH- = [Cr(OH)6]3- (亮绿色) Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] （二）生成氢氧化物、氧化物或碱式盐沉淀，不溶于过量NaOH的有： 白色 褐 白色 Fe2+ + 2 OH- = Fe(OH)2?(白色） Fe(OH)3 ? (红棕） + O2 Mn2+ + 2 OH- = Mn(OH)2?(白色） MnO(OH)2 (棕色) + O2 Co2+ + 2 OH- = Co(OH)2? (粉红色） 4 Co(OH)3 ? (褐）(缓慢) + O2 2Co(OH)3 + 6HCl ═ 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 4Co(OH)3 + 8H+ ═ 4Co2+ + O2↑ + 10H2O Ni（OH）3与Co(OH)3反应式类似。 2Ni(OH)2 +Br2 +2OH -= 2Ni(OH)3 ?(黑）+ 2Br - Hg2+ + 2 OH- = HgO?(黄色) + H2O Hg22+ + 2 OH- = HgO? + Hg? + H2O Ag+ + OH- = AgOH ?(白色） Ag2O ?(暗棕色) -H2O AgOH ?只有在低于零下45oC的酒精溶液中才能制得。 与NH3反应 （一） 生成氢氧化物、氧化物或碱式盐沉淀，能溶于过量氨水， 生成配离子的有： 兰色 红棕色 （二）生成氢氧化物或碱式盐沉淀，不与过量的NH3生成配离子的有： 白色 白色 与(NH4)2CO3反应 （一）Ba2+、Sr2+、Ca2+、Mn2+和Ag+与(NH4)2CO3反应，生成白色的碳酸盐沉淀。 （二）Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+、Hg2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+、Co2+、Ni2+、Mg2+与(NH4)2CO3反应，生成碱式碳酸盐沉淀。 （三）Al3+、Cr3+、Sn2+、Sn4+、Sb3+与(NH4)2CO3反应，生成氢氧化物沉淀。 （四）Hg22+与(NH4)2CO3反应，先生成Hg2CO3，迅速分解变黑，反应式如下： 硫化物 溶于水 硫化物不溶于水 硫化物 溶于稀酸(0.3mol/LHCl) 硫化物不溶于稀酸 硫化物溶于Na2S 硫化物不溶 于Na2S K+,Na+,NH4+, Mg2+,Ca2+, Ba2+,Sr2+ Mn2+,Fe3+, Fe2+,Co2+, Ni2+,Zn2+ As5+,As3+, Sb5+,Sb3+, Hg2+,Sn4+ Ag+,Cu2+, Pb2+,Bi3+, Cd2+,Hg22+, Sn2+ 与H2S或(NH4)2S反应 ZnS MnS CdS HgS SnS SnS2 As2S3 Sb2S3 白色 肉色 黄色 红或黑 褐色 黄色 黄色 橙黄色 不少金属硫化物为黑色，如：CoS, FeS, NiS, PbS, CuS 等。 Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Cr2S3 + 6H2O → 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑ 1. 不溶于水, 溶于0.3mol/LHCl的金属硫化物的溶度积较大。如: ZnS MnS FeS KΘsp 2.93?10-25 4.6?10-14 1.59?10-19 Al2S3和Cr2S3等遇水完全水解： 2.不溶于稀酸的硫化物，溶度积较小。 如: HgS CuS PbS KΘsp 6.44?10-53 1.3?10-36 9.6?1