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金属钠及其化合物的复习版[精选]
金属钠及其化合物
课时目标:
1、掌握金属Na及其重要化合物(氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化钠等化合物)的主要性质及其应用。
2、了解碱金属元素的相似性和递变性
3、掌握工业制碱的方法。
知识精要:
金属钠
(一)钠的物理性质
颜色 硬度 密度 熔点 导电导热性 银白色 小 ρ水ρρ煤油 低 良好
(二)钠的化学性质
1、钠与氧气反应
(1)与空气接触缓慢氧化:4 2O2 → 2Na2O (现象: )
(2)在空气(或氧气)中燃烧:2Na + O2 Na2O2 (现象: )
以上反应说明钠的哪个氧化物更稳定? 过氧化钠
2、钠在氯气中燃烧 2Na + Cl2 → 2NaCl (现象: )
3、钠与硫混合研磨即反应 2Na+S Na2S (: )
4、钠与水反应
化学方程式:
现象:
5、钠与酸反应:金属钠与酸反应比水反应更激烈,极易爆炸,要特别小心。 【说明】过量的钠投入酸溶液中,先与酸反应反应,酸反应完后再与水反应
6、钠与有机物反应
Na与C2H5OH:
现象:
【思考】试比较钠与水、乙醇、乙酸、苯酚反应的剧烈程度?
【例1】在烧杯中加入水和苯(密度:0.88g/cm3)各50mL。将一小粒金属钠(密度:0.97g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是 ( )
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动
D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
7、钠与盐反应
①与盐溶液反应
钠与硫酸铜溶液:
钠与氯化铵溶液: 钠与氯化铁溶液:
②与熔融盐反应 钠与TiCl4:
【注意】①钠投入盐溶液中先与水反应生成碱,在考虑碱与盐的反应。
②钠 不能 从盐溶液中置换出金属(填“能”或“不能”),但钠可以从 熔融 盐中置换出 较不活泼的金属。
(三)钠的保存与取用:
少量金属钠可保存在 中,大量的金属钠则存入铁桶中用石蜡密封。
取用时,一般先用镊子把钠从煤油中夹出来,并用滤纸把表面的煤油吸干,然后用小刀切下绿 豆大小的一块做实验,剩下的钠返回原试剂瓶。
(四)钠的用途:
①工业上用钠作强还原剂,用于冶炼金属,如Ti 。 ②Na—K合金(液态)用作原子(或快中子)反应堆的 。 ③在电光源上,用钠制 。
【思考】①综合钠的性质,金属钠着火时,可用来灭火的物质是 ( ) A. 煤油 B. 泡沫灭火剂 C. 沙子 D. 水
②钠能否保存在汽油或CCl4中? ③金属钠露置在空气中会发生什么样的变化,最终生成什么物质?
钠的氧化物
氧化钠、过氧化钠的性质比较
化学式 Na2O Na2O2 色、态 白色固体 淡黄色固体 电子式 化学键种类 离子键 离子键、非极性共价键 2:1 2:1 稳定性 不稳定,2Na2O+O2→2Na2O2 稳定 是否为碱性氧化物 是 过氧化物(不属于碱性氧化物) 与水反应 Na2O+H2O→2NaOH 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ 与二氧化碳反应 Na2O+CO2→Na2CO3 2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑ 与盐酸反应 Na2O+2HCl→2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl→4NaCl+2H2O+O2↑ 主要用途
强氧化剂、供氧剂、消毒剂、漂白剂
2、过氧化钠的强氧化性
【例2】某溶液中HCO3- , CO32- , SO32- , Na+, NO3-五种离子。若向其中加入Na2O2,则充分反应后溶液中离子浓度保持不变的是(溶液体积变化忽略不计)
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