钢铁的腐蚀[精选].ppt

思考： 1、下列事实不能用电化学原理解释的是（ ） A 铝片不需要特殊的保护方法。 B 炒过菜的铁锅未清洗易生锈。 C 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。 D 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。 * 钢铁的腐蚀 一、钢铁的腐蚀 二、钢铁的防护 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 加保护层 改变结构 牺牲活泼金属 钢铁为什么比铝易腐蚀？ 金属或合金与周围物质接触，发生化学反应而被腐蚀损耗的过程 钢铁的腐蚀: 特征： 外形、色泽以及机械性能变差 本质： 铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O 铜绿的主要成分：Cu2(OH)2CO3 金属失去电子 金属阳离子 1、活泼金属易被腐蚀，合金中活泼金属易腐蚀 2、潮湿的空气中、腐蚀性气体或电解质溶液，中被腐蚀 易腐蚀的条件: 金属腐蚀类型 化学腐蚀： 与化学物质（如SO2、Cl2、O2等）发生氧化还原反应 次要 电化学腐蚀： 跟电解质溶液，活泼金属失电子，发生氧化还原反应 主要 特点：有电流产生 铁与氯气直接反应 钢铁在潮湿的空气中被腐蚀 电化学腐蚀 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 析氢腐蚀 发生条件：钢铁表面水膜，呈较强酸性 有 H2 析出 Fe－2e－＝Fe2＋ 2H++2e－=H2↑ 总式：Fe＋2H+=Fe2++H2↑ Fe2+ 空气氧化 OH- 溶液pH↑ Fe2O3 ·xH2O 铁锈 Fe3+ Fe(OH)3 吸氧腐蚀 发生条件：钢铁表面水膜溶有O2 ，极弱酸性或中性或碱性，O2 得电子成为OH- 2Fe－4e－＝2Fe2＋ O2+2H2O+4e- =4OH- 2Fe＋O2+2H2O=2Fe(OH)2 Fe2O3 ·xH2O(铁锈） H2O Fe(OH)2 O2 2H2O Fe(OH)3 电解质溶液能加强导电，加快腐蚀 小结 反应 方程 式 发生条件 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 水膜弱酸性或中性或碱性 吸附的水膜呈强酸性 铁 Fe-2e- =Fe2+ 碳 O2+4e- +2H2O=4OH- 铁 Fe-2e- =Fe2+ 碳 2H++2e- =H2↑ 金属防护方法 1、改变金属内部结构 （不锈钢、青铜器） 2、表面覆盖保护层 涂矿物油脂，油漆或搪瓷塑料 镀抗蚀金属—电镀、热镀、喷镀法。 化学方法形成致密氧化膜—发蓝 3、电化学保护法 牺牲阳极的阴极保护法 轮船船身上的锌块、地下钢铁管道接镁块) 使用不锈钢 使用马口铁:在铁皮镀上千分之一厘米的锡,可隔绝空气与水 在金属表面烤漆 牺牲金属保护法 小结： 金属的腐蚀 化学腐蚀 本质：氧化反应(活泼金属失电子) 电化学腐蚀 吸氧腐蚀(主) 析氢腐蚀 水膜弱酸性或中性、碱性 水膜较强酸性 活泼金属被腐蚀 电化学腐蚀(主) 区别 联系 原理 种类 金属的腐蚀 金属腐蚀 的实质 金属的电化学腐蚀 金属原子失去电子被氧化而消耗的过程： 　　　　M-ne-=Mn+。 化学腐蚀 电化学腐蚀 金属和其它物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀 不纯金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失电子被氧化而引起的腐蚀 直接发生氧化还原反应 发生原电池反应 腐蚀过程无电流产生 有电流产生 金属被腐蚀 较活泼金属被腐蚀 往往同时发生， 但电化学腐蚀更普遍，速率更快。 A 2、在实验室欲加速制取氢气，最好的方 法是采用 （ ）。 （A）纯锌跟稀硫酸溶液 （B）纯锌+稀盐酸 （C）粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 （D）粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液 C 3．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀过程速率最慢的是 （ ）。 （A）在含铁元素较多的酸性土壤中 （B）在潮湿疏松的碱性土壤中 （C）在干燥致密不透气的土壤中 （D）在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 C 4．下列叙述中正确的是（ ） ①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ②镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 ③钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3·xH2O A．都正确 B．①③ C．① D．②③ 2．以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ） A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈 D. 银制奖牌久置后表面变暗 * * *