铝及其化合物总结(6P)[精选].doc

铝 及 其 化 合 物 一、铝的结构： 1、原子结构示意图： 2、周期表中位置：第三周期ⅢA族 镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。 二、铝单质的性质 1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。 2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A、2Al+3Cl2====2AlCl3 B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。 4Al+3O2 ========= 2Al2O3 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。 （2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3 （3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 铝热剂 [现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。 [试一试]：写出Al分别与MnO2 、V2O5 的反应方程式 （4）与沸水微弱反应：2Al+6H2O ========= 2Al（OH）3 + 3H2↑ （5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl3+H2↑ 2Al+3H2SO4 ====== Al2(SO4)3+ 3H2↑ 注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。 （6）与碱反应: ２Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 反应的实质:分两步进行: (2）Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO2+2H2O 三、铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） (1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。 (2)化学性质： ①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。 2Al2O3 ========= 2Al + 3 O2 ↑ ②与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O ③与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 2、氢氧化铝（Al（OH)3） （1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。 （2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 △ 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 Al(OH)3 具有两性的原因：H++AlO2—+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH— 注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。　　　(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。 3、明矾：KAl(SO4)2·12H2O 复盐的概念:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。 四、Al3+、AlO2—的 性质 （一）Al3+的性质 1、AlCl3中逐滴加入氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+ 用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适 2、AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至过量？ ①方程式：Al3++3OH—= Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH— = AlO2-+2H2O ②现象：白色沉淀先增加再减少最后消失 ③图像： 3、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液 ①有关反应：Al3++4OH— =AlO2—+2H2O Al3++3AlO2—+6H2O = 4Al(OH)3↓ ②现象：开始无沉淀生成，后来白色沉淀逐渐增加，最后沉淀量不变 ③图像： （二）AlO2—的性质 1、向含有AlO2—的偏铝酸盐溶液中通入CO2直至过量 离子方程式： 图像： 2、向含有AlO2—的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 离子方程式：