铝及其化合物教案[精选].doc

第三章 第一节 第二课时 铝的性质 教学目标 知识与技能： 1、了解铝的物理性质，理解铝的化学性质。 2、通过学生实验和理论分析，掌握铝与氢氧化钠溶液的反应 3、进一步练习离子反应和氧化还原反应 过程与方法 1、通过对铝化学性质的预测，让学生初步感知类比迁移的方法 2、通过加热铝箔，提高学生的实验操作、观察和语言描述能力。 3、在研究铝与氢氧化钠溶液反应气体产物时，让学生进一步体会用实验方法确定气体的一般过程。 情感态度与价值观 1、了解铝制品在生产生活中的应用 2、通过化学实验方法培养学生严谨求实的态度。 3、通过铝既能与酸又能与碱反应，体会事物的一般性和特殊性。 重点：铝的化学性质 难点：铝与氢氧化钠反应产物的探究 教学方法：类比，问题引导 教学过程 一.【物理性质】 图片展示：铝的几种用途（附加镁的物理性质及用途） 提问：根据图片及铝片实物分析归纳铝的物理性质。 二.【铝的原子结构】 提问：复习铝在地壳中含量 介绍：铝在自然界以化合态形式存在；单质铝最早是在1827年由德国化学家韦勒用金属钾和无水氯化铝共热得到的。 小结：铝的原子结构及在反应中的特点 三.【铝的化学性质】 提问：请大家根据铝的原子结构以及初中学过的金属的通性，完成“问题一”预测铝能和哪些物质发生化学反应。 1.与非金属单质反应： （1）铝在氧气中燃烧的实验 视频 添加镁与氮气反应视频 明确任务：重点来研究铝在不同条件下与氧气的反应。 播放视频：“铝在氧气中燃烧的实验” （2）铝箔在空气中加热 视频 说明：操作步骤 提问：实验现象？ 追问：熔化不滴落的原因？ 应用延伸：试剂瓶中的铝片、铝箔，日常用到的铝锅铝盆，铝制电缆能够在空气中稳定存在，正是因为在常温下表面形成了这层致密的氧化膜，起到了保护的作用。 提问：铝在空气中加热的化学方程式 提问：此反应的还原剂？ 扩展：铝除了能被氧气氧化，还能被氯气、硫等非金属单质氧化，生成对应的氯化物和硫化物。 2.与盐反应——与硫酸铜溶液反应 展示：铝与硫酸铜的反应 提问：铝与硫酸铜溶液反应的实验现象？ 对比完善一下实验现象 提问：请写出此反应的离子方程式 提问：在这个反应中谁做还原剂？ 谁是还原产物？ 归纳：铝与盐反应特点 3.与酸反应——与盐酸反应 视频 演示：铝与盐酸的反应 提问：看到了什么现象？ 提问：写出此反应离子方程式 提问：写出铝和稀硫酸反应的离子方程式 提问：反应中铝与氢气的比例关系 4.与氢氧化钠溶液反应 说明：操作步骤 提问：现象？ 追问：产生的气体是什么？ 追问：如何检验你猜测的气体？ 结论：铝能与氢氧化钠溶液反应，反应后有氢气产生。 提问：请大家利用氧化还原分析，找到铝与氢气的比例关系？ 讲解：除了生成氢气，还生成一种盐--偏铝酸钠 偏铝酸钠是一种白色固体，极易溶于水，溶于水形成无色溶液。 提问：请大家试着写出反应的化学方程式。 提问：写出此反应的离子方程式 扩展：铝既能和酸反应又能和碱反应，所以要注意铝制品不能长期盛放酸液或碱液，以免被腐蚀。 5.与金属氧化物的反应 视频 添加镁与二氧化碳反应 铝热机：铝粉与难熔金属氧化物的混合物 铝热反应：铝粉与难熔金属氧化物的混合物间的反应 铝热反应的用途：常用于野外冶炼铁 小结： 知识小结：结合板书小结铝的化学性质 方法小结：结构决定性质，性质体现结构。 情感态度：辩证的看待事物。铝性质的一般性和特殊性。 板书设计 ： 第二节：铝的性质 一、物理性质 银白色 金属光泽 固体 导电 导热 延展性 密度小 二、原子结构 还原性 Al 失3e- Al3+ 三、化学性质 1、与非金属单质反应 氧气：在氧气中燃烧 在空气中加热：化学方程式 2、与盐溶液反应： CuSO4 离子方程式 3、与酸溶液反应： 离子方程式（盐酸，稀硫酸） 4、与氢氧化钠溶液反应：化学方程式 离子方程式 5.与金属氧化物的反应 第二课时 铝的化合物 知识与技能：? （1）了解氧化铝的两性? （2）掌握氢氧化铝的的性质、制备，理解氢氧化铝的两性? （3）了解铝盐的净水作用? 过程与方法：? 借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性；? （2）体验实验探究的乐趣，培养合作意识；? 情感态度价值观：? ⑴通过实验教学，激发学生学习化学的热情。?? ⑵通过多种活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生思维能力和综合分析能力。?? 重点：氢氧化铝的性质? 难点：两性氢氧化物概念的形成? 四、?教学过程??? （引入）各种宝石图片引入 （学生回答）铝的化合物，铝的氢氧化物，含铝的盐类。?（板书）铝的重要化合物? （问题）? 1.