铝及其化合物冯文贵[精选].ppt

铝 化学性质：1、与非金属单质的反应 2、与强碱溶液的反应 3.与酸的反应（1）与非氧化性酸的反应 （2）与氧化性酸的反应 4、铝热反应 5、与盐溶液的反应 　　　　　　铝热反应 1.将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，在其中一只纸漏斗的底部剪一个小孔，用水润湿，再与另一个纸漏斗套在一起，有孔纸漏斗置于内层（使纸漏斗每边都有4层），架在铁架台的铁圈上，其下方放置盛有细沙的蒸发皿或铁盘。 2.将5g干燥的氧化铁粉末、2g铝粉均匀混合后放在纸漏斗里，在混合物的上面加少量氯酸钾，再在混合物中间插一根镁条。点燃镁条，观察实验现象。 3.设计实验，检验从纸漏斗下端落下的金属是否为铁。 重点讲解 1、铝与酸、碱溶液反应：铝反应后化合价的变化；能从得失电子的观点解决等质量的铝与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应产生的氢气相等。 2、铝与碱溶液的反应，典型反应是铝与氢氧化钠溶液反应，在此反应中氧化剂是水，学生易误认为是：氧化剂是水和氢氧化钠 * 铝及其化合物 考纲要求： 掌握Al的化学性质.了解铝的重要化合物 高考命题趋势: 由于Al2O3 、 Al(OH)3呈两性，使得铝及其化合物在高考试题中重现率极高。常以选择、推断、计算、试验等形式出现，涉及的知识常有： 1. Al3+ 、AlO2-与其它离子的共存 2. Al、 Al2O3 、 Al(OH)3的性质 3. Mg2+、Al3+的分离与鉴别 4.铝及其化合物的相互转化与推断等 复习要点及思路： 1.通过高考题的分析引入本节双基知识 2.双基知识本节主要复习： (1)铝与氢氧化钠溶液的反应 (2)既能和酸反应，又能和碱反应的物质 (3)不用任何试剂，只需通过不同的滴加顺序就能鉴别的两种无色溶液 (4)氢氧化铝的实验室制法，氢氧化铝制备最佳方案设计 归纳总结铝、铝盐、偏铝酸盐及氢氧化铝之间的转化关系及相互转化时量的关系，能用离子方程式正确表达它们之间的关系 3.再通过例题巩固、应用、迁移基础知识。 1、铝与稀酸的离子方程式 2、铝与氢氧化钠反应的离子方程式 3、铝热反应 4、氧化铝与强酸的离子方程式 5、氧化铝与强碱的离子方程式 6、实验室用氨水与铝盐制氢氧化铝离子方程式 7、氢氧化铝与强酸的离子方程式 8、氢氧化铝与强碱的离子方程式 完成下列反应方程式（时时都要抓） 1、铝元素的原子结构示意图 Al 容易失3e－ 结论: 铝有较强的还原性。 Al3＋ 铝在周期表中的位置？ （可以根据情况写电子排布式） ⑴、与非金属单质的反应：O2、Cl2、S等 4Al + 3O2 = 2Al2O3 ⑵、与酸的反应 ① 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 实质：Al H+ H2 e- ② 钝化： 要点： 常温下 铝 浓HNO3、浓H2SO4 2、铝的化学性质 (3)与强碱溶液的反应 2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑ 2Al+2NaOH+6H2O =2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑ 6e- Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ (4)与金属氧化物的反应：铝热反应 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 高温 (5)与不活泼金属的可溶性盐的反应： 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 助燃 用镁燃烧放出的热量引发铝热反应 氧化铝的化学性质 两性氧化物 3、氧化铝和氢氧化铝的两性 两性氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生 成盐和水的氧化物。 Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4 Al2O3+2OH--+3H2O = 2Al(OH)4-- 氢氧化铝的化学性质 （1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反 应生成盐和水的氢氧化物。 　 酸式电离　　 碱式电离 H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH- 3NaAlO2 +AlCl3 +6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl （2）受热分解 3AlO2-- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓ 4、可溶性铝盐的性质 铝盐、偏铝酸盐 AlCl3、KAl(SO4)2·12H2O NaAlO2 此题考查的双基知识有： 1.氯化铝和氢氧化钠溶液（少量、足量）反应