铝及其化合物的图像题[精选].doc

铝及其化合物的图像题 1、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比(　D　) A．6∶1　　　　　　　　　B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2 2、(2011·桂林摸底)下列图象正确的是(　　) 解析：H＋与Al3＋不反应，A错；H＋与AlO能反应，当Al(OH)3最多时，AlO最少，D错；OH－能与Al3＋反应，当Al3＋最少时，Al(OH)3最多，当Al(OH)3最少时，AlO最多，且Al3＋、Al(OH)3、AlO的物质的量的最大值相等，B符合上述量值特点而C不符合． 答案：B (2011·青岛一模)把一块镁铝合金投入到1 mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是(　　) A．盐酸的体积为80 mL B．a的取值范围为0a50 C．n(Mg2＋)0.025 mol D．当a值为30时，b值为0.01 解析：从开始到沉淀量最大的过程中，涉及的反应有Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑、2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑、H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，此时消耗的NaOH的物质的量等于HCl的总量，A正确；80 mL～90 mL的NaOH溶液用于溶解Al(OH)3：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，故形成Al(OH)3沉淀消耗NaOH的体积是30 mL，所以a50，B项正确；从题图来看，若a＝0，则Mg2＋的最大值是0.025 mol，而a≠0，故C正确；当a为30时，得到Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的物质的量均为0.01 mol，共0.02 mol，D项不正确． 答案：D ．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量，表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是(　　) 解析：此过程中发生的反应：Al(NO3)3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaNO3，Mg(NO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaNO3，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O.开始时沉淀逐渐增多，达最大值后，Al(OH)3溶解，沉淀又逐渐减少，因Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，所以最后沉淀量保持不变． 答案：C ．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是(　　) A B C D X CO2 HCl NaOH AlCl3 Y Ca(OH)2 NaAlO2 AlCl3 NaOH 解析：A项生成沉淀和溶解沉淀消耗的CO2的物质的量相等；B项沉淀生成与溶解消耗盐酸量的比例为1∶3，D项开始无沉淀，后来才产生沉淀． 答案：C ．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果．下列表达不正确的是(　　) A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物： B．Fe在Cl2中的燃烧产物： C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式： D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐： 解析：CuO＋CCu＋CO↑，2CuO＋C2Cu＋CO2↑， ≤1，产物为CO；≥2，产物为CO2；1＜＜2，产物为CO和CO2，A正确．Fe在Cl2中燃烧只有一种产物FeCl3，B错．Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，＜3，铝元素以Al3＋和Al(OH)3的形式存在；＝3，则以Al(OH)3的形式存在；3＜＜4，以AlO和Al(OH)3的形式存在；≥4.只以AlO的形式存在，C正确．NH3·H2O＋SO2===NH4HSO3，2NH3·H2O＋SO2===(NH4)2SO3＋H2O，≤1，生成NH4HSO3；1＜＜2，产物为NH4HSO3与(NH4)2SO3的混合物；≥2，只生成(NH4)2SO3，D正确． 答案：B ．(2011·徐州第二次质量调研)在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示： 下列叙述正确的是(　　) A．x与y的差值为0.01 mol B．原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1 C．原溶液的pH＝1 D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3