铝及其化合物专题复习[精选].doc

铝及其化合物专题复习 铝在日常生活、交通运输、工业生产中的应用非常广泛，大到飞机、轮船，小到家用餐具、炊具、门窗，无一没有铝的身影，因此，铝及其化合物知识作为高中化学的重点、高考的热点是无可厚非的。下面就铝及其化合物的复习谈一些建议，希望对同学们的复习有所启迪。 一、运用位—构—性之间的关系认识铝的性质 结构、位置和性质间的关系始终是学习元素化合物知识的重中之重，深刻理解和熟练应用三者间的关系，会使我们的学习事半功倍，提高学习效率。 铝的原子结构示意图为，铝原子核外有3个电子层，最外层有3个电子；根据电子层数＝周期序数，最外层电子数＝主族序数，故铝在周期表第三周期，第ⅢA族；最外层电子数较少，在化学反应中易失去电子，表现强还原性，在一定条件下能与某些具有氧化性的物质发生反应。如非金属单质中的O2、Cl2、S、Br2、I2等；与氧化物H2O；与氧化物的水化物NaOH溶液；与酸HCl溶液、H2SO4溶液的反应；与某些盐的反应，如金属活动性铝后边的金属离子均能发生置换反应。 位置与性质的关系密切。铝元素位于元素周期表中金属与非金属分界线的左边，左邻金属镁，上邻金属铍，下邻金属钙，右邻非金属硅，故铝主要表现金属性，又表现一定的非金属性，即金属铝既能与NaOH溶液反应，又能与强酸溶液反应。铝的氧化物（Al2O3）和氢氧化物［Al(OH)3］均表现为两性。 二、明确一条主线，一个思想 学习元素化合物知识要明确一条主线，即氢化物→单质→氧化物→氧化物的水化物（氢氧化物）→盐。对于铝元素来说，其知识主线具体表现为：Al→Al2O3→Al (OH)3→AlCl3、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2等。主线上的各知识点所包含的内容是物质的存在、结构、物理性质、化学性质、制法、用途。在学习时莫忘“结构决定性质，性质决定用途”这一思想。 三、突出两个重点　 三氧化二铝的两性 三氧化二铝具有两性，主要表现在既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，反应方程式为： ①Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ②Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O 氢氧化铝的两性 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ②　Al(OH)3+OH -=AlO2-+2H2O 四、突破三个难点　 1.铝与氢氧化钠溶液的反应 铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝首先与水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝与氢氧化钠反应，反应方程式可表示为： 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 总反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2.标出铝于水反应的电子转移方向和数目 3.氢氧化铝的两性 氢氧化铝在水中存在下列电离平衡： Al3++3OH－Al(OH)3H++AlO2-+H2O 碱式电离　　　　　　　　　　　酸式电离 当Al(OH)3与强碱溶液接触时，强碱溶液中的氢氧根离子与氢氧化铝电离出的氢离子反应生成水，使电离平衡向酸式电离的方向移动，氢氧化铝溶解；加入强酸溶液时，强酸中的氢离子与氢氧化铝电离出的氢氧根离子反应生成水，使电离平衡向碱式电离的方向移动，氢氧化铝逐渐溶解。 五、了解一个特性 常温下，铝与浓硫酸、浓硝酸均能产生钝化现象。原理是铝与浓硫酸、浓硝酸在金属的表面生成一层致密的氧化膜而阻止内部金属与酸继续反应。即钝化是铝与酸发生了氧化还原反应。解除钝化的方法是加热或稀释酸。 六、构建一个知识网络 铝及其化合物之间的转化关系和知识网络主要体现在Al(OH)3的两性，可表示为： 上述转化关系涉及多个化学反应，其中的化学方程式和离子方程式由同学们自己准确表达出来。 七、掌握几种类型题的解法 1．考查铝的性质的应用 例1　某无色透明溶液，可能由H+、Ba2+、Mg2+、OH－、SO32－、Cl－、CO32－、NO3－离子中的若干离子组合而成，它能与铝作用，且只有氢气产生，请填写以下空白： （1）若原溶液呈明显的碱性，则除OH－外，溶液中还可能大量存在的离子有　　　　； （2）若原溶液呈明显的酸性，则除H+外，溶液中还可能大量存在的离子有　　　　　。 解析：铝与强酸（非氧化性酸）溶液和强碱溶液都可反应生成氢气，反应的离子方程式为2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。 若原溶液呈明显碱性，首先H+不可能大量存在；由于Mg(OH)2难溶于水，所以Mg2+不可能大量共存；根据电中性原理，溶液中一定有Ba2+存在；而SO32－和CO32－不能存在，因为Ba2+ 与SO32－和CO32－反应生成难溶物BaSO3、BaCO3。所以，碱性条件下能大量共存的离子为Ba2+、Cl－、NO3－。 若原溶液明显呈酸性，首先OH－不能大量存在；其次是弱酸