铝及其化合物复习讲义[精选].doc

《铝及其化合物》复习讲义 一、铝的重要性质 1.铝元素位于周期表 、 族，是较活泼的金属元素，在自然界中以 态存在，在地壳中的含量占金属中的第 位，铝元素在地壳中主要存在的物质是 。 ①氧气 常温：在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。 点燃： 做“毛刷实验”时，先将铝片用砂纸打磨，然后将铝片没入硝酸汞溶液片刻，取出，用滤纸轻轻吸干铝片表面的溶液，将铝片放置在空气中，出现的现象为_________________,生成白毛的成分是 .本实验的目的是_________________, 试验中发生的反应方程式______________,为什么没有在铝片的表面生成致密的氧化膜？ ②铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000℃)。 Al＋ Cl2→ Al＋ S→ ⑵铝与酸反应 ①与非氧化性强酸反应 Al＋ H2SO4→ Al＋ HCl→ ②与氧化性酸 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生 ，铝与稀硝酸反应不产生H2，与热浓硫酸、浓硝酸反应： Al＋ HNO3 注意：钝化是化学变化，因为表面生成一层致密的氧化膜阻止了反应的继续进行。 (3)铝与水的反应：反应前为什么要打磨铝条？ （4）铝与强碱溶液反应的原理： Al＋ NaOH＋ H2O → 离子方程式 （5）铝热反应 Al＋ Fe2O3 铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂。 右图为铝热反应的实验装置，如果该实验用到的一种反应物是氧化铁粉末。请回答： ⑴① （写名称）② （写化学式） ③ （写化学式） ⑵在该实验中，①的作用是 ， ②的作用是 ， 氧化铁和铝粉反应的化学方程式是 ⑶铝热反应在工业上通常有两种用处，一种是 ，另一种是 （6）与盐溶液发生置换反应Al＋ CuSO4→ 1.两份相同质量的铝粉，分别与足量NaOH和足量的盐酸反应，产生气体物质的量之比是 2.两份足量的铝粉，分别与等物质的量NaOH和盐酸反应，产生气体物质的量之比是 3.两份足量的铝粉，分别与NaOH和盐酸反应，产生气体物质的量相等，则NaOH和盐酸物质的量之比是 4.有一块铁铝合金，将其全部溶于盐酸中，然后加入过量的NaOH溶液，用过滤法将沉淀与溶液分离，将沉淀物在空气中灼烧，最后得到棕红色粉末，其质量恰好与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为 （A）30％ （B）40％ （C）50％ （D）70％ 5、有5.1g的铝,投入500ml 2mol·L-1的HCl溶液中，若要得到沉淀的最大值，则加入同浓度的NaOH溶液的体积应为 A、250mL B、425mL C、500mL D、560mL 三、铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） (1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。 (2)化学性质： ①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。 2Al2O3 ========= 2Al + 3 O2 ↑ ②与酸反应： ③与碱反应： 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 2、氢氧化铝（Al（OH)3） （1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。 （2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 Al(OH)3 具有两性的原因：H++AlO2—+H2O Al(OH)3 Al3+