铝和铁的化合物教案讲义[精选].doc

授课时间 2014-7-30 授课题目 铝和铁 课 型 复习 使用教具 讲义、笔 教学目标 1、铝和铁单质的化学性质 2、铁和铝的重要化合物的化学性质 教学重点和难点 1、铁和铝的重要化合物的化学性质 2、重点是Al2O3、Al(OH)3的两性 参考教材 必修一 教学流程及授课详案 解决作业 知识回顾 铝的重要化合物 1、氧化物【Al2O3】 （1）物理性质:白色固体，难溶于水，熔点高（为2050℃），难熔化。 （2）化学性质： a、与酸反应：（硫酸） Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H + =2Al3+ +3H2O b、与强碱反应（NaOH）: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH - =2AlO2 - +H2O 酸性氧化物： 与碱反应生成盐和水的氧化物 氧化物 碱性氧化物： 与酸反应生成盐和水的氧化物 两性氧化物： 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物 （3）用途：是冶炼金属铝的原料，也是良好的耐火材料。自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。 2、氢氧化铝Al(OH)3】 （1）Al(OH)3的实验室制法 【实验3-7】往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水 反应现象为两性氢氧化物既与酸反应生成盐和水又碱反应生成盐和水的氢氧化物。 在Al(OH)3沉淀中滴加盐酸 在Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液 实验现象 沉淀溶解 沉淀溶解 反应方程式 Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O 结论 Al(OH)3是两性氢氧化物 【思考讨论】 实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好？为什么？用化学方程式表示。Al(OH)3会溶解在NaOH 中Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （3）Al(OH)3受热分解 2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O 【思考讨论】 氢氧化铁受热能分解，氢氧化铝受热能分解，氢氧化铜受热能分解。一般来说，符合什么条件的碱受热能分解？ (4) Al(OH)3的物理性质：难溶于水的白色固体，在溶液中形成白色胶状沉淀 （5）Al(OH)3的用途 ①凝聚水中的 ，并能吸附 。 医用的胃酸中和剂，起到中和过多 的作用。 Ba(OH)2 写出符合下列条件的化学方程式 沉淀的物质的量最大:2KAl(SO4)2+3Ba（OH）2 = K2SO4 +2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 沉淀的质量最大:KAl(SO4)2+2Ba（OH）2 = KAlO2+2BaSO4↓+2H2O 铁的重要化合物 1、铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁元素化合价 +2 +3 +2、+3 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 俗名 铁红 磁性氧化铁 水溶性 不溶于水 不溶于水 不溶于水 氧化物类别 碱性氧化物 碱性氧化物 特殊氧化物 与非氧化性酸反应 FeO+2H + =Fe2+ +H2O Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2O Fe3O4+8H + =2Fe3+ + Fe2++4H2O 与还原剂反应 FeO+COFe+CO2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 用途 用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料 注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O铁的氢氧化物 氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备 实验 FeCl3溶液中滴入NaOH溶液 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 反应现象 生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色 化学方程式 FeCl3FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色） 【思考讨论】 1. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液为什么很难观察到白色沉淀？ 如何改进实验，使观察到上述白色成为可能？ Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O 铁的两种氢氧化物的比较 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色、态 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶于水 难溶于水 物质类别 二元弱碱 三元弱碱 与非氧化性酸的反应 Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2H + =Fe2+ +2H2O 2Fe(OH)3+3H3SO4=Fe2(SO4)3+6H2O Fe(OH)3+3H + =Fe3+