铝的制备4[精选].ppt

* 教学目标 单质铝的制备 1理解铝及其化合物的转化关系2掌握Al3+或AlO2-在溶液的存在条件 离离原上草，一岁一枯荣。 野火烧不尽。春风吹又生。 远芳侵古道，晴翠接荒城。 又送王孙去，萋萋满别情。 较纯的Al2O3 铝土矿 铝 电解 提纯 从铝土矿中提取铝的工艺流程 2Al2O3 ＝ 4Al+3O2↑ 通电 较纯的Al2O3 铝土矿 提纯 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 偏铝酸钠 过滤 残渣 滤液 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 足量CO2 悬浊液 过滤 Al(OH)3 滤液 灼烧 2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O 从铝土矿中提取铝的工艺流程 NaOH溶液 溶解 分散系 溶解 过滤 酸化 过滤 灼烧 溶解氧化铝 除去不溶杂质 生成氢氧化铝 分离出氢氧化铝 得到高纯度氧化铝 1、从铝土矿中提取铝主要有哪些步骤？每个步骤有什么作用？ 电解 得到铝 【问题探究】 2、为什么工业上用NaOH溶液溶解铝土矿而不用硫酸来溶解？ 铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3沉淀 过滤 NaOH　　　　　　　　　溶液 通入CO2 过滤 氧化铝 灼烧 电解 铝 【问题探究】 氢氧化钠比硫酸便宜，更重要的是因为与氢氧化钠配合的后续药品是二氧化碳，而与硫酸配合的后续药品是氢氧化钠或氨水，氢氧化钠或氨水均比二氧化碳贵。 3、铝土矿制铝工艺流程中为什么用二氧化碳酸化而不用盐酸或硫酸来酸化？ 铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3沉淀 过滤 NaOH　　　　　　　　　溶液 通入CO2 过滤 氧化铝 灼烧 电解 铝 【问题探究】 廉价 地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物是（化学式）　　　；写出该化合物溶解于NaOH溶液的离子方程式：——。 练一练 Al2O3 Al2O3+2OH - 2AlO2-+H2O 既能与盐酸溶液又能与氢氧化钠溶液反应的物质 化合物 两性物质 盐 Na、Al 弱酸的铵盐，NH4HCO3，(NH4)2CO3， NH4HSO3，(NH4)2SO3，(NH4)2S，NH4HS 多元弱酸的酸式盐,NaHCO3,NaHSO3,Na2HPO4 两性氧化物 两性氢氧化物 Al2O3 Al(OH)3 单质 化合物 下列七种物质:①NaHSO4,②NaHCO3,③Al(OH)3,④Al,⑤(NH4)2S,⑥Al2O3,⑦Mg(OH)2,其中,既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,但不属于两性化合物的是( )A.①②⑤⑦　B.②⑤　C.②④⑤　D.③④⑤ C (09福建)24.从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下： 请回答下列问题： ⑴流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________. Al2O3+6H+=2Al3++3H2O *