铝的习题[精选].doc

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铝的习题[精选]

铝及其重要化合物考点一 铝的性质及应用1.铝的结构和存在铝位于元素周期表,原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富,仅次于。自然界中的铝全部以态存在。 2.金属铝的物理性质色有金属光泽的固体,有良好的、和传热性等,密度较小,质地柔软。 3.金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式: ①②与氯气: 。 ③与酸,氧化性酸: ;非氧化性酸: 。 ④与NaOH溶液: 。 ⑤2Al+Fe2O34.对比记忆镁的化学性质 铝 镁与非金属反应 能被Cl2、O2氧化 Mg+O2 Mg+N2 与水反应 能与沸水反应与碱反应 与某些氧化物反应 能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应 能在CO2中燃烧: 5.铝的用途 纯铝用作导线,铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 深度思考 1.铝的化学性质活泼,为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能? 2.金属铝是活泼的金属,能与酸反应,为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO33.实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3?用离子方程式说明原因。 4.Al既能溶于强酸,又能溶于强碱,所以说“Al既有金属性,又有非金属性”你认为这种说法是否恰当?为什么? 题组一 铝的化学性质及应用 1.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用,铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾和苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑦银色漆颜料 ⑧制易拉罐 ⑨包装糖果和小食品( A.全部 B.③⑤⑧⑨C.⑥⑧⑨ D.③④⑤⑥⑧⑨ 2.下列关于铝的叙述中正确的是(  ) A.铝还原性强且亲氧性强,所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属 B.铝在空气中极易锈蚀,所以铝制品的使用时间很短 C.铝能耐稀硫酸腐蚀,所以运送稀硫酸可用铝制槽车 D.铝的导电性比铜、银更强,所以常用以制造电线、电缆 3.常温下把铝粉加入下列物质中,能产生氢气的是(  ) A.硫酸钠溶液 B.稀硝酸C.浓硫酸 D.氯化铵溶液 题组二 对比掌握铝、镁的性质 4.镁、铝都是较活泼的金属,下列描述中正确的是(  ) A.高温下,镁、铝在空气中都有抗腐蚀性 B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应 C.镁在点燃条件下可以与反应,铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应 D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物 5.将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是(  ) A3 mol·L-1 HCl B4 mol·L-1 HNO3C.8 mol·L-1 NaOH D18 mol·L-1 H2SO4 熟记铝、镁的特殊化学性质 (1)活泼金属与酸反应是金属的通性,而铝不但能与酸(H+)反应,还能够与碱溶液反应,表现为特殊性。2Al+2OH-+2H2O2AlO+3H2↑。 (2)铝热反应铝和某些金属氧化物反应,将其从氧化物中置换出来,同时放出大量的热,这种反应称为铝热反应,可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属。 注意 Al与MgO不能发生铝热反应。 (3)Mg在CO2中能够燃烧,所以活泼金属着火不能用干冰灭火器和泡沫灭火器。题组三 从定性和定量的角度理解铝与酸、碱反应的实质 6.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属,就铝的这一特殊性质回答下列问题: (1)铝与酸、碱反应的实质是什么?氧化剂是什么? (2)区别镁和铝最好的方法是取少量试样,然后(  ) A.投入沸水中 B.投入冷水中C.投入盐酸 D.投入NaOH溶液中(3)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,所得H2的体积之比是1∶1(4)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中,产生H2的体积之比是1∶3。 (5)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中,二者产生的H2相等,则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是3∶1(6)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2,则加入铝粉的质量为A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g考点二 铝的重要化合物1.氧化铝 (1)物理性质:白色固体,难溶于水,有很高的熔点。 (2)化学性质两性氧化物2.氢氧化铝 (1)

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