铝的重要化合物-氢氧化铝[精选].ppt

学习目标： 1 掌握Al(OH)3的特殊性质及其制备方法。 2 掌握Al3+、AlO2-、Al(OH)3之间的相互转化，并会书写三者相互转化的离子方程式。 3 学会绘制由Al3+或AlO2-生成Al(OH)3的图像。  问题组二：有关Al(OH)3的化学反应 下列情况对应的现象分别是什么？离子方程式又该如何书写呢？对应的图像如何绘制？ 1.向一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 2.向一定量AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量 3.向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液至过量 4.向一定量NaAlO2溶液中逐渐通入CO2 至过量 5.向一定量NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量 6.向一定量HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液至过量 学法指导： 图像以n【 Al(OH)3】为纵坐标，逐滴加入的溶液溶质物质的量为横坐标。 问题组三：对比归纳 1、通过对比问题组二中1、2与3、4情况对应的现象、离子方程式、图像，你可以得出什么结论？（或者受到了什么启示？） 2、对比1、5与3、6又能得出什么结论？ 3、综合问题组二中六种情况对应的现象、离子方程式、图像，你又可以受到什么启示？ 规律总结： 1 制备 Al(OH)3不仅可以用课本中给出的向硫酸铝溶液中滴加氨水，还可以采用： 向偏铝酸盐溶液中通入CO2 ；可溶性铝盐溶液与偏铝酸盐溶液反应。 2 可溶性铝盐溶液与强碱溶液、偏铝酸盐溶液与强酸溶液相互反应时，滴加顺序不同，产生现象也不同，因而要鉴别这两组溶液时，不需要其他试剂，通过互滴即可鉴别。 小结 1 Al(OH)3的特殊性质及其制备方法。 2 Al3+、AlO2-、Al(OH)3之间的相互转化以及对应离子方程式的书写。 3 由Al3+、AlO2-生成Al(OH)3图像的绘制。 郭琴 氢氧化铝 ——铝的重要化合物之一 5. Al3+ Al(OH)3 1. AlO2- 2. 6. 4. 3. 问题组一：Al3+、AlO2-、Al(OH)3三者之间的转化 1.Al(OH)3的电离方程式如何写？ 2.下列各步之间的相互转化通过加哪类物质可以实现？ 拓展训练： 在由AlCl3、MgCl2两种固体组成的混合物溶于足量水中加入过量的NaOH，有5.8 g白色沉淀析出，再向所得的浊液里逐滴加入 HCl溶液，得如图， 求（1）AlCl3、MgCl2的物质的量之比。 （2）P点时盐酸加入的物质的量。 O M N P 沉淀/ g 5.8 0.1 0.2 nHCl