[2012年普通高考重庆卷理科综合化学试题与解析.docVIP

2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试卷理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分。满分300分。 第一部分(选择题　共126分) 本部分包括21小题，每小题6分，共126分。每小题只有一个选项符合题意。 相对原子质量(原子量)：H 1　N 14　C 12　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　Si 28　Cl 35.5 6．化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是(　　) A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B．钢铁厂用热还原法冶炼铁 C．硫酸厂用接触法生产硫酸 D．炼油厂用分馏法生产汽油 7．下列叙述正确的是(　　) A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷 8．对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是(　　) A．①④必须加热 B．②③必须隔热 C．①②必须用指示剂 D．③④必须用催化剂 9．萤火虫发光原理如下： 关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是(　　) A．互为同系物B．均可发生硝化反应 C．均可与碳酸氢钠反应D．均最多有7个碳原子共平面 10．下列叙述正确的是(　　) A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变 D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 11．向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是(　　) A．x＝10时，溶液中有、Al3＋、，且c()＞c(Al3＋) B．x＝10时，溶液中有、、，且c()＞c() C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、、OH－，且c(OH－)＜c() D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋) 12．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　) A．194 B．391 C．516 D．658 13．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)＋b(g)2c(g)；H1＜0 x(g)＋3y(g)2z(g)；H2＞0 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是(　　) A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 第二部分(非选择题　共174分) 26．(15分)金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。 (1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是________，Q是________，R的电子式为________。 (2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为________，除去粗产品中少量钠的试剂为________。 (3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L。生成氢气的离子方程式为________，硅酸盐的物质的量浓度为__________。 (4)下列叙述正确的有________(填序号)。 ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应 ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 ③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2 27．(15分)氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用如图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。 (1)Mg2Al(OH)6Cl·xH2O热分解的化学方程式为_____________________________。 (2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为________(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是________。装置连接后，首先要进行的操作的名称是__